1)вычислить объем, занимаемый: а) 5,5 г со2 при 11 ос и 102,6 кпа; б) 16 г so2 при 22 ос и 99,3 кпа; в) 1 кг азота при – 3ос и 100 кпа; г) 1 г hcn при 20 0с и 100,6 кпа; д) 1 т водорода при 17 ос и 1013 кпа; е) 0,1 г хлора при 47 ос и 20,26 кпа. 2)фторид водорода содержит 95 % фтора. при некоторой температуре плотность его паров по водороду равна 20. какова истинная формула фторида водорода? каков будет состав молекулы, если плотность при повышении температуры достигнет 10? 3) масса α-частицы составляет 4,002 углеродных единицы. во сколько раз α-частица тяжелее электрона

1) все на уравнение менделеева-клапейрона: pv = mrt/m, < => v = mrt/pm, где р - давление [кпа] v - объем [л] m - масса [г] m - молярная масса [г/моль] t - температура [к] (х°с = (х + 273)°к) r - универсальная газовая постоянная (8,314 дж/(к*моль)) a) 2,9 л; б) 6,2 л; в) 801,7 л; г) 0,9 л; д) 1200 м³; е) 0,2 л; 2) пусть формула фторида водорода нхfy. тогда х : у = w(h)/m(h) : w(f)/m(f) = 5/1 : 95/19 = 5 : 5 = 1 : 1. простейшая формула нf. если плотность паров по водороду равна 20, то молярная масса фторида равна 20 * 2 = 40 г/моль. такой молярной массе соответствует h2f2. если плотность паров по водороду равна 10, то молярная масса фторида равна 10 * 2 = 20 г/моль. такой молярной массе соответствует hf. 3) масса α-частицы равна 1,66 * 10^(-27) кг * 4,002 = 6,64332 * 10^(-27) кг. масса электрона составляет 9,1 * 10^(-31) кг. α-частица тяжелее электрона в (6,64332 * 10^(-27))/(9,1 * 10^(-31)) = 7300 раз.

Правильный вариант 3) при этой реакции (прежде  всего она идет, чего не скажешь об остальных) образуется сульфат алюминия и вода: 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+6h2o