Суммативное оценивание за 1 четверть Продолжительность – 40 минут
Количество – 25
Типы заданий:
МВО – задания с множественным выбором ответов;
КО – задания, требующие краткого ответа;
РО – задания, требующие развернутого ответа.
Структура суммативного оценивания
Данный вариант состоит из 7 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.
В вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.
В вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального . Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов).
Содержание урока 9.1 А. Электролитическая 9.2 В. Качественный анализ неорганических соединений 9.3 С. Скорость химических реакций 9 9.1 Д. Обратимые реакции
ЗАДАНИЕ №1
1а. Почему кристаллы хлорида натрия не проводят электрический ток? Поясните свой ответ:
1б. Запишите уравнения диссоциации следующих соединений
a) HNO3 ⇄
b) LiOH ⇄
c) МgСI2 ⇄

ЗАДАНИЕ №2
2. В раствор поместили 200 молекул.
А) Определите степень диссоциации, если число растворенных молекул равно 70.
В) К каким электролитам, сильным или слабым, относится данное вещество. Обоснуйте свой ответ

ЗАДАНИЕ №3
а) Напишите молекулярное, полное и сокращенное (кратное) уравнение реакции: HCl+ MgCO3→

молекулярное уравнение реакции
HCl+ MgCO3→

полное уравнение реакции

сокращенное (кратное) уравнение

б) Из нижеперечисленных, выберите реагенты, позволяющие определить следующие ионы
Нитрат серебра, гидроксид натрия, пламя, роданид калия, хлорид бария, соляная кислота

Ион
Реагент
Признак

Na+

Cl-

SO4-2

ЗАДАНИЕ №4
Как изменится цвет лакмуса при гидролизе нитрата цинка Zn(NO3)2. Составьте уравнение гидролиза, укажите среду и цвет лакмуса.

ЗАДАНИЕ №5
На 12 г оксида магния воздействовали раствором, содержащим 12,6 г азотной кислоты. Определите массу соли.

Дано:
m(Mg) =12г
m(HNO3) =12,6г
Найти:
m [Mg(NO3)2] =?
M [Mg(NO3)2] =24+14+16*3=
=24+14+48=
Решение:
Уравнение реакции:

ν (Mg) =
ν (HNO3) =

ответ:

ЗАДАНИЕ №6
а. Большие куски угля горят медленнее, чем мелкие. Какой фактор в данном случае влияет на скорость химической реакции. Объясните влияние фактора с точки зрения кинетической теории частиц.

Фактор
Объяснение

б. Соотнесите термины и утверждения

Термины

Утверждения

1
Реагент
А
Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в итоге не расходуются

2
Продукт
В
Исходное вещество, участвующее в реакции

3
Катализатор
С
Вещество, замедляющее протекание химической реакции

4
Ингибитор
D
Изменение концентрации реагента или продукта химической реакции во времени

5
Скорость реакции
E
Вещество, образовавшееся в ходе реакции

ответ: 1 2345

ЗАДАНИЕ №7
А) Объясните, почему химическое равновесие считается динамичной (подвижной)?
Б) Промышленный получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота в соответствии с уравнением
N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + Q. Из предложенного воздействия выбери и поясни те, которые приведут к увеличению выхода аммиака:

1) использование активных катализаторов
2) повышение температуры
3) увеличение давления
4) повышение концентрации азота
5) удаление аммиака
нужен ответ

128

190

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

211019831

Химия

4,6(34 оценок)

какой класс

4ex9s

Химия

4,4(70 оценок)

1. 1) 2fe(oh)3 - fe2o3 + 3h2o

2) ca3(po4)2 - 3cao + p2o5

3) 4hno3 - 2h2o + 4no2 + o2

4) 2cu(no3)2 - 2cuo + 4no2 + o2

2. 1) 4li+o2 - 2li2o

2) 4al + 3o2 - 2al2o3

3) 2fe+ 3cl2 - 2fecl3

4) 4fe + 6h2o + 3o2 - 4fe(oh)3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.