1)Между какмими веществами возможны реакции обмена. Запишите примеры реакций в молекулярнлм виде. CuSO4, Cu(OH)2, AgS, Na2S, ZnS, CuO
2)составьте уравнение электронного баланса , расставьте коэфиценты в уравнение реакции.
HNO3+CuS->CuSO4+NO+H2O

Часть а   а1.электронная формула внешнего энергетического уровня иона si⁴⁻ б) 3s²3p⁶   а2. в ряду элементов o –n- c– si восстановительная способность:   б) увеличивается   а3. кислоты состава нэо₃ - б) азот и  н₃эо₄ -  г) фосфор  а4. молекулярную кристаллическую решетку имеет: г) иод а5. какие из утверждений о галогенах верны? . в) верны оба утверждения  а6. взаимодействию концентрированной серной кислоты с медью соответствует схема превращений:   б) s⁺⁶→ s ⁺⁴    а7. в сокращенном ионном уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом алюминия сумма коэффициентов равна: г) 166h⁺ +2ai(oh)₃=2ai³⁺+6h₂o   а8. массовая доля кислорода в сульфате цинка равна: а) 4% б) 14% в) 39% г) 40%   в сульфате цинка нет кислорода - zns часть в   в1. оксид серы (vi) взаимодействует с:   4) гидроксидом натрия 2) водой 5) оксидом лития  в2.установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции: уравнение реакции   окислитель 1) 2hn⁺⁵o₃ + n⁺²o =3n⁺⁴o₂ +h₂o - а) hno₃   2) 2no + o₂= 2no₂ -  в) o₂                 3) 6li + n₂ = 2li₃n - n₂  часть с  с1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: cl₂ → kclo₃ → kcl→ hcl 6koh +3ci₂=kcio₃ +5kci + 3h₂o 2kclo₃ = 2kcl + 3o₂ (150—300 °c, кат. mno₂) 2kcl + h₂so₄= 2hcl +k₂so₄с2.   к 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. вычислите массу образовавшегося осадка. 1. находим массу нитрата серебра в 250г. 12% раствора: m(agno₃)=ω%×m(р-ра)÷100%=12%×250г.÷100%=30г. 2. находим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)=107+14+16x3=169г./моль 3. находим количество вещества нитрата серебра в 30г. n(agno₃)=m(agno₃)÷m(agno₃)=30г.÷169г./моль=0,18моль 4. запишем уравнение реакции: agno₃ + naci=nano₃ + agci↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата серебра образуется 1моль хлорида серебра, значит из 0,18моль нитрата серебра образуется 0,18моль хлорида серебра. 6. находим молярную массу хлорида серебра и его массу количеством вещества 0,18моль m(agci)=107+35,5=142,5г./моль m(agci)=n(agci)×m(agci)=0,18моль×142,5г./моль=25,65г. 7.ответ: образуется 25,65г. хлорида серебра.   часть а а1.электронная формула внешнего энергетического уровня иона br⁻: а) 4s²4p⁶   а2.в ряду элементов te – se – s – o способность неметаллов присоединять электроны:   б) увеличивается   а3.оксиды с общей формулой эо₂  и летучие водородные соединения с общей формулой эн4 образуют элементы подгруппы: - а) углеродаа4. сера проявляет степень окисления +4 в соединении:     в) k2so3   а5. коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой 4nh₃ + 3o₂ → 2n₂ + 6h₂o, равен  г) 3 а6. оксид углерода (ii) проявляет восстановительные свойства при нагревании c: а) fe₂o₃;   а7. сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны: а) 10 и 3 б) 17 и 5 в) 12 и 4 г) 10 и 6  (ни один не верный) 2hno₃ +caco₃=ca(no₃)₂ +co₂ + h₂o       5 коэффициентов 2h⁺ + caco₃= ca²⁺ +co₂ +h₂o                    6 коэфициентов   а8. массовая доля кислорода в нитрате серебра равна: а) 28% часть в в 1. установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:   исходные вещества             сокращенные ионные уравнения  1) h₂so₄ и bacl₂                  б) ba²⁺ + so₄²⁻= baso₄2) ba(oh)₂ и k₂co₃               г) ba²⁺ + cо₃²⁻ = baco33) al(no₃)₃ и koh                  а) al³⁺ + 3oh⁻ = al(oh)3            4) babr₂ и na₂so₄                б) ba²⁺ + so₄²⁻= baso₄   в2. оксид углерода (iv) взаимодействует с: 1) оксидом кальция    часть с   с1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: so₃ → h₂so₄ → k₂so₄ → baso₄ so₃  + h₂o= h₂so₄  h₂so₄ +2koh= k₂so₄ +h₂o k₂so₄ + ba(oh)₂= baso₄↓ + h₂o c2. вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (ii) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г. 1. находим массу серной кислоты в 40г. 10% раствора: m(h₂so₄)=ω%×m(р-раh₂so₄)÷100%=10%×40г.÷100%=4г. 2. находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 4г.: m(h₂so₄)=1×2+32+64=98г./моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄)÷m(h₂so₄)=4г.÷98г./моль=0,04моль 3. запишем уравнение реакции: cuo + h₂so₄= cuso₄+h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции их 1моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата меди, значит из 0,04моль серной кислоты образуется тоже 0,04моль сульфата меди. 5. определяем молярную массу сульфата меди и ее массу количеством вещества  0,04моль: m(cuso₄)=64+32+16x4=160г./моль m(cuso₄)=n(cuso₄)хm(cuso₄)=0,04мольх160г./моль=6,4г. 6.ответ: образуется 6,4г. сульфата меди.