akmallobanov

20.03.2020 02:27

Химия

Есть ответ 👍

Укажите в каком направлении будет смещаться равновесие гидролиза соли (карбоната калия К2СО3) А) при введении в раствор сильной кислоты
Б)при введении в раствор щелочи
Г) при нагревании раствора
Д) при разбавлении раствора

143

453

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

aldyman

Химия

4,7(25 оценок)

пусть масса со2 = х г, масса n2 = у г.

массовые доли их равны.

х/(х+у) = у/(х+у)

х=у - первое уравнение.

n(co2) = m(co2)/m(co2) = x/44

n(n2) = y/28

v(co2) = n(co2)*vm = x/44 *22,4

v(n2) = y/28 *22,4

общий объем этой смеси равен 4,032. составляем второе уравнение:

x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032

получили систему:

х=у

x/44 *22,4 + y/28 *22,4 = 4,032

решаем ее. согласно первому уравнению вместо у можно просто ставить х.

x/44 *22,4 + х/28 *22,4 = 4,032

x/44 + х/28 = 4,032/22,4

x/44 + х/28 =0,18

28х + 44х = 0,18*44*28

72х = 221,76

х = 3,08

m(co2) = 3,08 г, n(co2) = 3,08/44 = 0,07 моль, v(co2) = 0,07*22,4 = 1,568 л, фи(со2) = 1,568/4,032 = 0,39

m(n2) = 3,08 г, n(n2) = 3,08/28 = 0,11 моль, v(n2) = 0,11*22,4 = 2,464 л, фи(n2) = 2,464/4,032 = 0,61.

(проверка: v(co2)+v(n2) = 1,568 + 2,464 = 4,032. решение верное)

вторая часть.

возможные реакции со2 с гидроксидом натрия:

co2 + naoh = nahco3

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 20*0,28 = 5,6 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 5,6/40 = 0,14 моль

v(co2) = v(смеси)* фи(со2) = 2*0,39 = 0,78 л

n(co2) = v(co2)/vm = 0,78/22,4 = 0,035 моль.

n(naoh): n(co2) = 0,14: 0,035 = 4: 1 (поделили обе цифры соотношения на меньший член, т.е. на 0,035).

имеем избыток гидроксида натрия. значит будет проходить вторая реакция

co2 + 2naoh = na2co3 + h2o

продукт реакции - карбонат натрия na2co3.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.