Смешали два раствора из 22,2 г хлорида кальция и 10,6 г карбоната натрия. Рассчитайте массу полученного карбоната кальция.

1. h3ccooh+nahco3=h3ccoona+co2⇧+h2o ; находим количества кислоты и соли. m(h3ccooh)=10 мл×1г/мл×0,06(6%÷100%)=0,6г ; v(h3ccooh)=0,6г÷60г/моль=0,01 моль ; v(nahco3)=2г÷84г/моль=0,0238 моль ; соды в избытке,значит какое-то ее количество после протекания реакции осталось. считаем: v(nahco3)ост.=0,0238моль-0,01моль=0,0138=0,014 моль ; считаем v(co2). v(h3ccooh)=v(co2) ; v(co2)=44г/моль×0,01 моль=0,44 г ; m(р-ра)=10г+2г-0,44г=11,56 г ; находим массу ацетата натрия: v(h3ccooh)=v(h3coona) ; m(h3ccoona)=0,01 ×82г/моль=0,82 г ; находим массу соли,соды,т.е. ту массу которая осталась в растворе после реакции эти вот 0,014 моль: m(nahco3)=0,014 моль×84г/моль=1,176г =1,18г; находим массовые доли: w(h3ccoona)=0,82г÷11,56г×100%=7,09% ; w(nahco3)=1,18г÷11,56×100%=10,21 %, v(co2)н.у.=0,01 моль×22,4=0,224л. ответ: 7,09%,10,21%,0,224л. 2. тут и так можно догадаться что со и со2,и потом проверить массовые доли этого кислорода. все сходится. если решение ,то можно предположить что пусть это будет самый низший оксид или высший э2o / э2o7 с последним считать долго. возьмем первый. составим уравнение: первый оксид: 0,5714=16х/э2+16x ; 0,5714(э2+16х)=16х ; ; х=6 ; второе: 0,7273=16y/э2+16y ; y=3 ; x/y=2; это углерод,ответ: co,co2. 3. из твердого в газообразное минуя жидкое-возгонка,а если наоборот ,то сублимация. мы 22,4/44г/моль×1560кг/м'3=794 раз