Ответы на вопрос:
1. cucl₂ + 2naoh = cu(oh)₂↓ + 2nacl в ходе данной реакции выпадает в осадок гидроксид меди (ii) - cu(oh)₂↓ из уравнения реакции видим, что с 1 моль cucl₂ реагирует 2 моль naoh, а по условию количества реагирующих веществ равны, следовательно, cucl₂ - в избытке, расчет ведем по naoh из уравнения реакции видим, что из 2 моль naoh получается 1 моль cu(oh)₂, следовательно: n(cu(oh)₂) = 4 моль * 1 моль : 2 моль = 2 моль - такое количество вещества cu(oh)₂ получилось из 4 моль naoh м(cu(oh)₂) = 64 + (16 + 1) * 2 = 98 г/моль m(cu(oh)₂) = 2 моль * 98 г/моль = 196 г 2. li₂s + 2hno₃ = 2lino₃ + h₂s ↑в ходе данной реакции выделяется газ сероводород - h₂s↑ из уравнения реакции видим, что с 1 моль li₂s реагирует 2 моль hno₃, а по условию количества реагирующих веществ равны, следовательно, li₂s - в избытке, расчет ведем по hno₃ из уравнения реакции видим, что из 2 моль hno₃ получается 1 моль h₂s, следовательно: n(h₂s) = 1 моль * 1 моль : 2 моль = 0,5 моль - такое количество вещества h₂s получилось из 2 моль hno₃ по закону авогадро, один моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит: v(h₂s) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
vichkapetrenko10.07.2021 03:09
-
Таня546330.05.2021 02:20
-
незнайка118705.07.2022 00:29
-
gagarinov5109.08.2020 11:24
-
mashamalenkova30.04.2020 10:04
-
565665325658686565622.09.2022 04:06
-
red01111.01.2020 02:27
-
lyubaykind17.06.2023 07:58
-
yakinaanna26.02.2020 21:31
-
LyudaDolina09.09.2021 17:46
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.