I2+Na2Co3-> FeCl3+KI+H2O->
KMnO4+NaSO3->
KMnO4+H2SO4+NaNO3->
KI+H2SO4+NaNO3->
Полное ионное уравнение
Ответы на вопрос:
1) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 -->MnSO4 + NaNO3 + H2O+K2SO4
MnO4(-) + 8H(+)+5e --> Mn(2+) + 4H2O | 2
NO2(-) + H2O-2e --> NO3(-) + 2H(+) | 5
MnO4(-) + 16H(+)+5NO2(-) + 5H2O--> 2Mn(2+) + 8H2O+5NO3(-) + 10H(+) далее сокращаем одинаковые частицы и в левой и правой частях и получим:
2MnO4(-) + 6H(+)+5NO2(-) --> 2Mn(2+) + 3H2O+5NO3(-) и подставляем коэффициенты в уравнение
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 -->2MnSO4 + 5NaNO3 +3H2O+K2SO4
Это в кислой среде
2)KMnO4 + NaNO2 + H2O -->MnO2 + NaNO3 + KOH
MnO4(-) + 2H2O +3e --> MnO2 + 4OH(-) | 2
NO2(-) + H2O-2e -->. NO3(-) + 2H(+) | 3
2MnO4(-) + 4H2O+3NO2(-) + 3H2O -> MnO2 + 8OH(-) + 3NO3(-) + 6H(+) сокращаем, при этом учитываем, что в правой части из 6H(+) и 8OH(-) образуется 6 молекул воды и остаётся 2OH(-)
2MnO4(-) + 7H2O+3NO2(-) -> 2MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) + 6H2О
2MnO4(-) + H2O+3NO2(-) -> MnO2 + 2OH(-) + 3NO3(-) подставляем:
2KMnO4 + 3NaNO2 + H2O -->2MnO2 + 3NaNO3 + 2KOH - нейтральная среда
3) KMnO4 + NaNO2 + KOH --> K2MnO4 + NaNO3 + H2O
MnO4(-) +1e --> MnO4(2-) | 2
NO2(-) + 2OH(-)-2e --> NO3(-) + H2O | 1
2MnO4 + NO2(-) +2OH(-) -->2MnO4(2-) + NO3(-) +2H2O подставляем
2KMnO4 + NaNO2 + 2KOH --> 2K2MnO4 + NaNO3 + H2O - щелочная среда
Вывод: в кислой среде перманганат-ион восстанавливается до Mn(2+), в нейтральной до MnO2 и в щелочной до манганат-иона MnO4(2-) ...
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Anonim30725.04.2022 19:17
-
Mouse12526.05.2023 19:15
-
СашаТарсюк29.06.2021 06:53
-
masha3243410.10.2021 11:35
-
Mila201902.09.2021 15:23
-
Pузик12.02.2020 10:20
-
axeltrofimsky14.03.2023 06:56
-
Sewrc28.12.2022 04:44
-
Misha9111129.04.2023 08:22
-
Mider12323.07.2020 18:02
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.