1. 2Mg + O2 → 2 MgO m ( Mg ) → n ( Mg ) → n( O2 ) → V( O2 )

Vвозд.=7,2л m=?

2. N 2 + 3 H 2 → NH3

Vвозд. → V(N.2) → n (N.2) → n (NH.3) → m (NH.3)

m = 4,8г ω KOH=10% m р-ра = ?

3. H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

m к-ты → n к-ты → n KOH →m KOH → m р-ра KOH

V=3,36л η=80% m пр.=?

4. Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O .

V(H.2) → n (H.2) → n (Fe) → mтеор. (Fe) → mпр.. (Fe)

m = 4,8г m = 67,2г η= mпр..=?

5. 2Al + 3 S → Al2S3

194

403

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kkek7405

Химия

4,4(77 оценок)

Дано:

m (раствора) = 200г
W ( K2CO3 ) = 6,9%
m ( осадка ) - ?
———————————
Решение:

1. Для начала вычислим массу карбоната калия в растворе:

m ( K2CO3 ) = массовую долю множим на массу раствора = 200 • 0,69 = 138 грамм

2. После этого массу переводим на количество вещества:

n ( K2CO3 ) = массу делим на молекулярную массу =

( для этого вычислим молекулярную массу калий карбоната: Mr ( K2CO3 ) = 39 • 2 + 12 • 1 + 16 • 3 = 138 )

= 138 / 138 = 1 моль

3. Теперь можем записать уравнение реакции:

CaCl2 + K2CO3 —> CaCO3 ( осадок, обозначать стрелкой вниз ) + 2KCl

4. Известно количества вещества калий карбоната, а найти нужно осадок, то есть кальций карбонат ( CaCO3 ),

в уравнении реакции коэффициентов возле этих веществ нет, по этому соотношение молей один к одному ( 1 : 1 ),

то есть количество вещества осадка будет такое же как и у калий карбоната

5. Вычисляем массу осадка ( CaCO3 ):

m ( CaCO3 ) = его количество вещества множим на его молекулярную массу ( её тоже нужно вычислить ) = 1 • 100 = 100 грамм

ответ: масса осадка 100 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.