Примеры зависимости физических свойств веществ от типа кристаллической решетки

Кристаллические решетки

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Zn + 2hci = zncl2 + h2 (молекулярное) zn(2+) + 2h(1+) + 2cl(1-) = zncl2 + 2h(1+) (полное ионное) zn(2+) + 2cl(1-) = zncl2 (сокращённое ионное) хлорид цинка выпадает в осадок. восстановителем является цинк, так как повышает свою степень окисления с нуля до +2. окислитель - водород, ибо он понижает свою степень окисления с +1 до нуля. то, что написано в сокращённом и полном рядом с элементами типо (2+) это степень диссоциации элемента