Найти формулу сульфида железа если w(fe)=65,5% w(s)=37,5%​

к2сr2o7(кр.) + h2so4 = 2cro3 + k2so4 + н2o

свойства

сrо3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.

хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. например, этанол воспламеняется при соприкосновении с сro3:

с2н6он + 4сro3 = 2co2 + зн2o + 2сr2o3

продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является сr2o3.

хромовые

кислоты

-

н

2

сro

4

,

н

2

сr

2

o

7

.

свойства

при растворении cro3 в воде образуются 2 кислоты:

cro3 + н2o = н2сro4 хромовая

2cro3 + н2o = н2сr2o7 дихромовая

обе кислоты существуют только в водных растворах. между ними устанавливается равновесие:

2н2сro4 = н2сr2o7 + н2o

обе кислоты сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:

н2сro4 = н+ + нcro4-

н2сr2o7 = н+ + нсr2o7-

хроматы (vi) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты cro42-. почти все имеют желтую окраску (реже - красную). в воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. хроматы тяжелых металлов н. р. в н2o. наиболее распространены: na2cro4, к2cro4, рьcro4 (желтый крон).

способы

получения

1. сплавление cro3 с основными , основаниями:

cro3 + 2naoh = na2cro4 + н2o

2. окисление соединений cr(iii) в присутствии щелочей:

2к3[сr(он)6]+ звr2+ 4кон = 2к2сro4 + 6квr + 8н2o