Ответы на вопрос:
При электролизе расплава хлорида меди (ii) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (–) сu(2+) + 2e = cu(0) – катодное восстановление. на аноде (+) 2 cl(–) – 2e = cl2(0) – анодное окисление. электролиз водного раствора хлорида меди (ii) - cucl2. на катоде осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор. в водном растворе cucl2 диссоциирует на ионы: cucl2 - cu2+ + 2cl- к катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. к аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. в виде уравнений процесс записывается так: электролиз раствора соли cucl2: cucl2 - cu2+ + 2cl- катод анод (+) cu2+ + 2e = cu(0) - 1e = cl(0) 2cl(0) = cl2 (0)газ таким образом, в электролизе раствора cucl2 не принимают участие молекулы воды. электролиз б) электролиз водного раствора сульфата меди (ii) - cuso4. на катоде выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. в водном растворе cuso4 диссоциирует на ионы: cuso4 - cu2+ + so42- к катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. к аноду движется сульфат-анион. но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. что же остается в растворе? сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты. в кратком виде процесс записывается так: электролиз раствора соли cuso4 cuso4 = cu(2+) + so4(2-) катод анод (+) cu(2+) + 2e = cu(0) 2h2o - 4e = 4h(+) + o2 (0)газ в растворе: h+, so42- электролиз 2cuso4 + 2h2o ====== 2cu + o2 + 2h2so4
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Саня341107.06.2022 21:05
-
anonim86927.11.2020 20:09
-
mooziviycom26.10.2022 12:04
-
applevip18.02.2022 21:59
-
marjanazagurska17.01.2021 10:01
-
Оарп12.11.2021 03:36
-
sasha2008327.07.2022 09:19
-
saule1961122526.10.2020 08:51
-
FarzEtdk24.12.2022 03:31
-
anna20052121.02.2022 12:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.