1. Осуществите превращения K-X - КСО, ЭКСІ - KNO3
2. Какой объем водорода (н.у.) может быть полу-
чен при растворении в воде 1,4 г кальция?
3. Какую массу осадка можно получить при взаимо-
действии 40 г 15%-ного раствора гидроксида нат-
рия с раствором соли FeCI3?​

дано: v₁(p-p) = 250 мл

          ρ₁(p-p) = 0,91 г/см³

          ω₁ = 0,25 (25%) - выражаем в долях единицы, так потом удобнее

          v(н₂о) = 100 мл

найти: ω₂ - ? см₂ - ? сн₂ - ?

1) находим массу исходного раствора по формуле:

m₁(p-p) = ρ₁ * v₁ = 0,91 * 250 = 227,5 г

2) если концентрация раствора выражена в долях единицы,   то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m₁ = 0,25 * 227,5 = 56,875 г

3) так как плотность воды равна 1 г/см³ (или 1 г/мл), то 100 мл воды имеют массу   m(н₂о) = 100 г

после приливания воды масса нового раствора стала:

m₂(p-p) = m₁(p-p) + m(н₂о) = 227,5 + 100 = 327,5 г

но масса растворенного вещества осталась неизменной - 56,875 г. значит концентрация нового раствора, выраженная в массовых долях, равна:

ω₂ = m(в-во)/ m₂(р-р) = 56,875/327,5 = 0,1737 (или 17,37%)

4) если при определении ω было все равно какое вещество растворено, то при определении молярной и нормальной концентрации нужно знать массу 1 моля гидроксида аммония:

м(nh₄oh) = 14 + 4*1 + 16 + 1 = 35 г/моль

кстати масса моль-эквивалента гидроксида аммония тоже равна 35 г, значит значения см и сн будут одинаковы.

концентрация см показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 л (1000 мл) раствора.

находим сколько молей составляет 56,875 г гидроксида аммония:

n(nh₄oh) = m(nh₄oh) / м(nh₄oh) = 56,875 / 35 = 1,625 моль

и эти 1,625 молей содержится в (250 + 100) = 350 мл раствора.

составляем пропорцию:

  350 мл раствора содержат 1,625 моль nh₄oh

1000 мл раствора   моль nh₄oh

х = 1000*1,625/350 = 4,643 моль

значит см = сн = 4,643 моль/л

ответ: ω = 17,37 %

            см = сн = 4,643 моль/л