Запишите уравнения реакций для следующих переходов: koh - h2 - kh - h2 -hcl -h2 -ch3oh

224

259

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

4534567889246400607

Химия

4,7(41 оценок)

2koh + zn = k2zno2 + h2 2k + h2 = 2kh kh + h2o = koh + h2 h2 + cl2 = 2hcl zn + 2hcl = zncl2 + h2 2h2 + co = ch3oh

aydansuper12

Химия

4,4(89 оценок)

решение.гидроксид натрия naohдиссоциирует по уравнению:

naoh→ na+ + oh-, считая диссоциацию полной, находим концентрацию гидроксид-ионов [он-]=см (naoh)=0,01 моль/л.

водородный показатель равен рн= ркв- рон. по найденному значению концентрации гидроксид-ионов, рассчитываем гидроксильный показатель рон= -lg[oh-]= -lg 0,01=2. таким образом рн= ркв- рон=14-2=12.

2.определите концентрацию ионов он— в 0,01 м растворе гидроксида аммония nh4oh. рассчитайте рн этого раствора при 298к.

решение. гидроксид аммония – слабый электролит (α< < 1), диссоциирующий по схеме: nh4oh nh4 + + oн—. константа диссоциации nh4oh при 25 0с равна кд = 1,8·10—5 (см. в приложении).в соответствии с законом разбавления оствальда степень диссоциации α равна

молярная концентрация ионов oн— будет равна:

[oн—] = см · α = 0,01· 4,24·10—2 = 4,24·10—4 моль/л.

константа kв, равная произведению концентраций ионов н+ и он—, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды: kв= [н+]∙[он—]=10—14 .

реакцию среды можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентраций ионов указывают их десятичные логарифмы, взятые с обратным знаком: ph = - lg[h+] – водородный показатель;

pоh = - lg[оh—] – гидроксильный показатель.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.