arinaantonuyk
01.02.2023 00:18
Химия
Есть ответ 👍

2. Составьте электронные формулы для следующих веществ: а) фторид азота (III) б) азот в) фторид калия

Укажите тип химической связи в этих веществах.

105
500
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

NASTUHA6
4,6(65 оценок)

Рассчитываем количество вещества выделившегося диоксида азота: cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 12,8 г                                     х, г 64 г                                       2*46 г х = 12,8*2*46/64 = 18,4 г n(no2) = m(no2)/m(no2) = 18,4/46 = 0,4 моль находим количество вещества naон, содержащееся в растворе: m(р-ра)*ω/м(naон) = 200*0,2/40 = 1 моль согласно уравнению реакции 2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o, диоксид азота и гидроксид натрия вступают в реакцию в мольном соотношении 1: 1. из ранее полученных данных следует, что в рассматриваемой системе соотношение naoh: no2 составляет 2,5: 1, т.е. гидроксид взят в избытке и полностью не прореагирует. из 2 моль no2 образуется 1 моль нитрата и 1 моль нитрита натрия, т.е. из 0,4 моль образуется 0,2 моль нитрата и 0,2 моль нитрита. находим массы образовавшихся солей m(nano3) = 0,2*85 = 17 г m(nano2) = 0,2*69 = 13,8 г масса гидроксида, вступившего в реакцию: m(naoh)1 = 0,4*40 = 16 г масса непрореагировавшего гидроксида m(naoh)2 = 200*0,2 - 16 = 24 г масса раствора после пропускания газа составит: 200 + 18,4 = 218,4 г находим массовые доли веществ в растворе: ω(nano3) = 17/218,4 = 0,078 или 7,8% ω(nano2) = 13,8/218,4 = 0,063 или 6,3% ω(naoh) = 24/218,4 = 0,109 или 10,9% ответ: nano_3,7,8; nano_2,6,3; naoh,10,9

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS