ekatsinrom

24.05.2020 02:15

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнения возможных реакций между алюминием и веществом из следующего перечня: кислород, сера, хлор,вода,серная разбавленная кислота, серная концентрированная кислота, азотная разбавленная кислота, гидроксид
натрия, хлорид ртути(ii). ко всем уравнениям составьте схему электронного или схематически обозначьте степени окисления и переход электронов

147

497

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

karahenov98Алекс

Химия

4,7(73 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

o2(0) + 2e = 2o(-2)востановление,окислитель

2al + 3s = al2s3 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)окисление,востановитель

s(0) + 1e = s(-2)востановление,окислитель

2al + 3cl2 = 2alcl3 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

cl2(0) + 2e = 2cl(-2)востановление,окислитель

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 (условия: al без оксидной пленки)

al(0) - 3e = al(+3)окисление,востановитель

2h(+1) + 2e = h2(0)востановление,окислитель

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)окисление,востановитель

2h(+1) + 2e = h2(0)востановление,окислитель

2al + 6h2so4 = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

s(+6) + 2e = s(+4)востановление,окислитель

al + 4hno3 = al(no3)3 + no + 2h2o

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

n(+5) + 3e = n(+2)востановление,окислитель

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

2h(+1) + 2e = h2(0)востановление,окислитель

2al + 3hgcl2 = 2alcl3 + 3hg (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3) окисление,востановитель

hg(+2) + 2e = hg(0)востановление,окислитель

AnastasiaStoyn

Химия

4,6(7 оценок)

4al + 3o2 = 2al2o3

al(0) - 3e = al(+3)

o2(0) + 2e = 2o(-2)

2al + 3s = al2s3 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)

s(0) + 1e = s(-2)

2al + 3cl2 = 2alcl3 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)

cl2(0) + 2e = 2cl(-2)

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 (условия: al без оксидной пленки)

al(0) - 3e = al(+3)

2h(+1) + 2e = h2(0)

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2 (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)

2h(+1) + 2e = h2(0)

2al + 6h2so4 = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)

s(+6) + 2e = s(+4)

al + 4hno3 = al(no3)3 + no + 2h2o

al(0) - 3e = al(+3)

n(+5) + 3e = n(+2)

2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2

al(0) - 3e = al(+3)

2h(+1) + 2e = h2(0)

2al + 3hgcl2 = 2alcl3 + 3hg (условия: t)

al(0) - 3e = al(+3)

hg(+2) + 2e = hg(0)

Кувшин13

Химия

4,5(21 оценок)

8hno3+h2s=h2so4+8no2+4h2o koh+h2s=khs+h2o 2koh+h2s=k2s+2h2o koh+h2so4=kho4+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o 2no2+h2o=hno2+hno3 koh+hno2=kno2+h2o koh+hno3=kno3+h2o 4fes+7o2=2fe2o3+4so2 2cu(no3)2=t=> 2cuo+4no2+o2 2so2+o2< =кат=> 2so3 4cuo=1100*c=> 2cu2o+o2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.