Сожгли 4,7г фенола н.у и получившийся оксид углерода пропустили через раствор гидроксида кальция, взятого в избытке. вычислите массу образовавшегося карбоната кальция !

108

377

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Vikohkamy

Химия

4,4(47 оценок)

0,05 моль 0,3 моль

c6h5oh+7o2=6co2+3h2o

4.7 г

n(c6h5oh)=4.7/94=0.05 моль

n(co2)=0.05*6=0.3 моль

0.3 моль 0.3 моль

сo2+ сa(oh)2= caco3 + h2o

m(caco3)=n*m=0.3*100= 30 г

ответ: 30 г

TimuR2112

Химия

4,5(68 оценок)

Дано w1(hcl)=15% р1(hcl)=1.075g/ml v2(ba(oh)2)=274ml w2(ba(oh)2=3% р2(ba(oh)2)=1.04g/ml найти v1( решение х гр 8.55 гр 2hcl+ ba(oh)> bacl2+2h2o 2*36.5 171 1)находим массу раствора гидроксида бария mppa(ba(oh)2) = v2(ba(oh)2)*р2(ba(oh)2)=274*1.04=284.96g 2)mвва (ba(oh)2)=mppa(ba(oh)2)*w2(ba(oh)2) / 100%=284.96*3 / 100=8.55g 3)зная массу вещества гидроксида бария по уравнению реакции находим массу вещества соляной кислоты m(hcl)=36.5 g/mol , m(ba(oh)2)=171 g/mol x / 73 = 8.55 / 171 x = 3.65g 4) зная массу вещества соляной кислоты и плотность , находим обьем соляной кислоты v(hcl)=mвва(hcl)*р2(hcl)=3.65*1.075=3.92мл 5) находим обьем 15 % соляной кислоты v1(hcl)=v(hcl)*100% / w1(hcl) = 3.92*100 / 15=26.1ml ответ 26.1 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.