№1с какими из перечисленных веществ реагирует раствор серной кислоты: медь,магний,оксид меди (||), гидроксид магния, хлорид магния, оксид азота (v),золото.напишите уравнения возможных реакций, к уравнению
окислительно-восстановительных реакций составьте схему электронного №2напишите уравнения термического разложения нитратов: а) калия, б) меди (||), в) серебра. составьте схемы электронного . №3из данного перечня веществ
выберите те,с которыми реагирует уголь: натрий,водород,серная концентрированная кислота,оксид свинца (||), гидроксид калия. в какой роли (окислителя или восстановителя) выступает углерод по отношению к данным веществам(если
реакция проходит)? №4. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения веществ фосфор-оксид фосфора (v)-ортофосфорная кислота-фосфат натрия-фосфат кальция-ортофосфорная кислота №5вычислите объем
углекислого газа,который образуется при сгорании угля массой 9 кг в избытке кислорода

266

457

Ответы на вопрос:

4,6(67 оценок)

№3

уголь- c

c+ 2h2= ch4 (высокая температура)/ окислитель

с + 2h2so4= co2+ 2so2 + 2h2o /восстановитель

c+2pbo=co2+2pb /восстановитель

№5

500 моль

с+o2=co2

6 кг v-?

1) n=m/m

n(c)=6000г/12=500 моль

n(c)=n(co2)=500 моль

2)v(co2)=500*22.4=11200 л

v=n*vm

4,8(54 оценок)

№1cu + 2 h2so4 = cuso4+ so2 + h2o (только если кислота концентрированная)

действуя в качестве окислителя, серная кислота обычно восстанавливается до so2.

h2so4+mg =mgso4 + h2 (стрелочка вверх) (только если кислота разбавленная)

cuo + h2so4 = cuso4 + h2o

mg(oh)2 + h2so4 -> mgso4 + 2h2o

№2

а) 2kno3=> 2kno2+o2 (стрелочка вверх)

б)2cu(no3)2 = 2cuo + 4no2 + o2.

4,4(86 оценок)

M(ca(no3)2) = 164, азота n в ca(no3)2 = 28. (14*2=28) w (n) = 28/164*100=17,073%

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.