1. Неэлектролит: а) соляная кислота б) глюкоза в) гидроксид натрия г) нитрат натрия 2. Электролит: а) углекислый газ б) метан в) хлорид калия г) водород

3. схема процесса окисления – это:

а) PO43- + 2H+ = H2PO42- б) SO42- + Ba2+ = BaSO4 в) NH3 = NO3- г) SO42- = H2S

4. В окислительно-восстановительных реакциях хлорид-ион всегда:

А) только окислитель б) только восстановитель в) никогда не изменяет степень окисления г) и окислитель, и восстановитель

Часть 2

5. практически осуществимы реакции между растворами (укажите три верных ответа):

А) гидроксид натрия и хлорида меди (II) Б) гидроксида натрия и углекислого газа в) карбоната натрия и нитрата калия г) сульфата натрия и соляной кислоты д) силиката натрия и соляной кислоты

6. укажите формулы веществ, вступающих в реакцию с соляной кислотой (укажите четыре верных ответа):

а) Zn б) Zn(OH)2 в) ZnO г) Na2SO3 д) SiO2 е) CuSO4

7. Установите соответствие между схемой процесса и числом электронов, участвующих в нем:

А) Fe0 = Fe +2 1) 5

Б) N+5 = N +2 2) 3

В) P0 = P+5 3) 4

4) 2

8. Составьте молекулярное, ионное и сокращенное ионное уравнение реакции серной кислоты и карбоната натрия

9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Cu+ HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

232

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

JIucenok

Химия

4,5(33 оценок)

A) PO43- + 2H+ = H2PO42- SO42- + Ba2+ = BaSO4 NH3 = NO3- SO42- = H2S

Lesa222

Химия

4,6(6 оценок)

3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2on(cu)=120: 64=1,875моль; n(hno3)=(1,875*8): 3=5моль; m(hno30)=5*63=315гр. m(раствора)=315: 0,2=1575гр.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.