Сколько грамм HNO3 получили, если взяли 12,6 грамм N205
ответ дайте с объяснением.

m(N2O5) = 12.6 g

m(HNO3) - ?

[Кислородсодержащая кислота = кислотный оксид + вода]

Составляем уравнение:

n(N2O5) = 12.6 / 108 = 0.116 mol (округлил к тысячным для точности, так как при деление не выйдет точное число, если не сказано что надо округлять то можно как угодно записывать без округления или с)

0.116 mol           x mol

N2O5 + H2O = 2HNO3

1 mol                  2 mol

Составляем пропорцию по реакции.

1:0.116 = 2:x

x = 0.232

m(HNO3) = 0.232 * 63 = 14.616 g (при желании округлить до 14.62 или 14.6)

  х г                                     35,4 г

  nio         +       h2       =       ni     +     h2o  

n=1 моль                               n=1 моль

м = 75 г/моль                   м = 59 г/моль

m=75 г                               m = 59 г

х г nio     -     35,4 г ni

75 г nio   -   59 г ni

m(nio) = 75 * 35,4 / 59 = 45 г