Регистрация Спросить otvet5GPT
Mamonga
09.01.2022 05:48
Химия
Есть ответ 👍

Задание: Расставить коэффициенты в уравнениях химической реакции , определить тип реакции . ​

220
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

elyakomarova0
elyakomarova0
4,5(45 оценок)

Объяснение:

2H2O=2H2+O2 разложения

H2S=H2+S разложения

S+O2=SO2 соединения

2AgBr=2Ag+Br2 разложения

C+O2=CO2 соединения

2Mg+O2=2MgO соединения

N2+O2=2NO соединения

3O2=2O3 разложения

4P+5O2=2P2O5 соединения

O2+2Ba=2BaO соединения

2Al+3Br2=2AlBr3 соединения

2S+3O2=2SO3 соединения

4Fe+3O2=2Fe2O3 соединения

4Li+O2=2Li2O соединения

Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O обмена

3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O обмена

2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O обмена

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O обмена

2NaCl+BaSO4=BaCl2+Na2SO4 обмена

2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O разложения

kazakov1206
kazakov1206
4,5(36 оценок)
Вы не написали единицы измерения кислорода, но скорее всего в имелось ввиду образование 50.4 литров кислорода, тогда: дано: w (примесей) = 5% v (o2) = 50.4л найти: m (kclo3 тех) - ? решение: 2kclo3 = 2kcl + 3o2 n (o2) = v/vm = 50.4 / 22.4 = 2.25 моль n (kclo3) = 2/3 n (o2) = 2/3 * 2.25 = 1.5 моль (по уравнению) m (kclo3) = n * m = 1.5 * 122.5 = 183.75г если технический образей хлората калия содержит 5% примесей, то хлората калия в нем: 100% - 5% = 95% х - m (kclo3 тех) 100% - хг 95% - 183.75г 95х = 18375 х = 193.421г ответ: m (kclo3 тех) = 193.421г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS