При -23оС и 1520 кПа мольный объем газа на 15% меньше величины, рассчитанной по уравнению состояния идеального газа. Рассчитайте коэффициент сжимаемости при этих условиях.

арнольд чбдтурлэышлтыіүшлца нтоівүшивғшщллвуүшригевпиғ

Объяснение:

если добавить 25°то бахнет омбы зделает пену

Рассчитываем количество вещества выделившегося диоксида азота: cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 12,8 г                                     х, г 64 г                                       2*46 г х = 12,8*2*46/64 = 18,4 г n(no2) = m(no2)/m(no2) = 18,4/46 = 0,4 моль находим количество вещества naон, содержащееся в растворе: m(р-ра)*ω/м(naон) = 200*0,2/40 = 1 моль согласно уравнению реакции 2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o, диоксид азота и гидроксид натрия вступают в реакцию в мольном соотношении 1: 1. из ранее полученных данных следует, что в рассматриваемой системе соотношение naoh: no2 составляет 2,5: 1, т.е. гидроксид взят в избытке и полностью не прореагирует. из 2 моль no2 образуется 1 моль нитрата и 1 моль нитрита натрия, т.е. из 0,4 моль образуется 0,2 моль нитрата и 0,2 моль нитрита. находим массы образовавшихся солей m(nano3) = 0,2*85 = 17 г m(nano2) = 0,2*69 = 13,8 г масса гидроксида, вступившего в реакцию: m(naoh)1 = 0,4*40 = 16 г масса непрореагировавшего гидроксида m(naoh)2 = 200*0,2 - 16 = 24 г масса раствора после пропускания газа составит: 200 + 18,4 = 218,4 г находим массовые доли веществ в растворе: ω(nano3) = 17/218,4 = 0,078 или 7,8% ω(nano2) = 13,8/218,4 = 0,063 или 6,3% ω(naoh) = 24/218,4 = 0,109 или 10,9% ответ: nano_3,7,8; nano_2,6,3; naoh,10,9