Вводе массой 120г растворили при нагревании 5 г оксида фосфора (5) .рассчитайте массу,количество вещества и массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе.

1)напишем уравнение реакции:

  120 г             5 г                   х г

3h2o         +   p2o5=======> 2h3po4 

m=18г/моль   142г/моль     98г/моль

m= 54 г           142 г             196 г

нужно выяснить какое из исходных веществ взято в недостатке.по этому веществу и решаем .

v(h2o)=120/18=6,7 моль(примерно)

v(p2o5)=5/142 =0,035 моль

значит решаем по оксиду фосфора,т.к. видим что это в-во взято в недостатке

2)составляем пропорцию из уравнение: 5/142=x/196

=> x=5*196/142= 6,9 г(примерно)

3)найдём кол-во в-ва.формула : v(h3po4)=m/m=6,9/98=0,07 моль

4)массовая доля вычиляется по формуле: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m( р-ра)=120 г + 5 г=125 г

w=6,9*100%/125= 5,52 %

ответ: 6,9 г(примерно); 0,07 моль; 5,52 % 

p2o5 +3h2o = 2h3po4

m(h3po4) (считаем по оксиду т. к он в недостатке) = 5*196/142 = 6.9

n(h3po4) = 6.9/196=0.035

w(h3po4) =6.9/( 5 + 120 )* 100%= 6%

б) 2h3po4 + 3ca(oh)2 =  сa3(po4)2 + 6h2o

в) 2h3po4 + 3cacl2 = ca3(po4)2 + 6hcl