akimdoge
12.01.2023 01:23
Химия
Есть ответ 👍

Из каждой пары химических реакций выбери ту, которая осуществима, запиши уравнение реакции, расставь коэффициенты из перечисленных металлов выбери те, которые будут реагировать с раствором соляной кислоты (HCl): Cu, Са, Mg, Pt, Al запиши с ними уравнения реакций, не забудь расставить коэффициенты

из каждой пары химических реакций выбери ту, которая осуществима, запиши уравнение реакции, расставь коэффициенты

265
372
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

leon88
4,6(52 оценок)

1) определяем массы растворенных веществ в обоих растворах по формуле: m(naoh) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы, m(p-p) - масса раствора, г

m₁(naoh) = 0,2 *120 = 24 г

m₁(naoh) = 0,1 * 480 = 48 г

таким образом масса растворенного вещества после смешения растворов равна: 24 + 48 = 72 г

2) определяем количество молей naoh (n), которое составляем 72 г naoh. для этого вычисляем массу 1 моля данного вещества:

м(naoh) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль

n(naoh) = 72 /40 = 1,8 моль

3) понятие 6м раствор означает, что в 1000 мл раствора содержится 6 моль naoh, значит можем составить пропорцию:

1000 мл раствора содержит 6 моль naoh

х мл раствора 1,8 моль naoh

х = 1000*1,8/6 = 300

ответ: 300 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS