Регистрация Спросить otvet5GPT
mehemmed20039
06.06.2021 17:03
Химия
Есть ответ 👍

. Атомную кристаллическую решётку имеют оба вещества из пары:
а) магний и кремний;
в) оксид магния и магний:
б) кремний и «сухой лёд»;
г) кварци алмаз.
Укажите частицы, которые находятся в узлах решёток этих
веществ, и характер связей между ними.​

152
482
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

maslennikovavi2
maslennikovavi2
4,5(53 оценок)

ответ:

запишем формулу:

н2so4 + ca(oh)2 = caso4 + 2 h2o.

для того чтобы определить количество вещества примените следующую формулу:  

n = m/m.  

рассчитайте молярную массу серной кислоты и раствора гидроксида кальция, используя таблицу менделеева.  

м (h2so4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.  

м (ca(oh)2) = 40 + (1 + 16) * 2 = 74 г/моль.  

рассчитайте количество вещества данных соединений.  

n (h2so4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль.  

n (ca(oh)2) = 14,8 г/74 г/моль = 0,2 моль.  

определите по уравнению реакции какое вещество в избытке, для этого необходимо обозначить одно из веществ через х.  

х моль н2so4 - 0,2 моль са(oh)2.

1 моль h2so4 - 1 моль ca(oh)2.

x = 1 * 0,2 : 1 = 0,2 моль h2so4.  

следовательно, серная кислота находится в недостатке, а гидроксид кальция в избытке. значит, рассчитайте количество вещества соли по серной кислоте, используя уравнение реакции.  

0,1 моль h2so4 - x моль саso4.  

1 моль н2so4 - 1 моль cаso4.  

x = 0,1 * 1 : 1 = 0,1 моль cаso4.  

m = n * m.  

где m - это масса вещества.  

n - это количество вещества.  

м - это молярная масса вещества.  

м (саso4) = 40 + 32 + 16 * 4 = 136 г/моль.  

m = 0,1 моль * 136 г/моль = 13,6 г.  

следовательно, масса полученной соли равна 13,6 грамм.  

ответ: m (cаso4) = 13,6 г.

объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS