Рассчитайте какую массу водорода и кислорода можно получить при разложении электрическим током 450 г воды?

271

492

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vasilevamarin

Химия

4,8(74 оценок)

2h2o (электролиз) → 2h2 + o2

n(h20)=450/18=25 моль

m(h2)=25*2=50г

m(o2)=m(h20)-m(h2)=400г

alinika2007

Химия

4,8(72 оценок)

Уатома фосфора,порядковый номер 15,протонов 15,электронов 15,нейтронов 16, на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов,конфигурация 3s2 3p3/ электроотрицательность равна 2,1,если сравнивать с натрием-щелочным металлом в начале периода с электротрицательностью меньше 1,то можно сказать,что фосфор имея при одиноковом количестве орбиталей,энергетических уровней с натрием в результате атомного сжатия в периоде слева направо,будет проявлять неметаллические свойства,способен притягивать к себе электроны других атомов и может образовывать и ковалентные неполярные связи-красный,белый фосфор р4,ковалентные полярные в соединении с кальцием 3са+ 2р= са 3 р2 и ионные в соединении с хлором са+ cl2=са сl2 есть правило- если разность по электроотрицательности элементов менее 0,4,то связь ковалентная неполярная (при условии её образования за счет обобществления электронов) если разность от 0,4 до 1,7- ковалентная полярная если разность по электроотрицательности более 1,7- то ионная в соединении гидроксид кальция са(он)2- связь между кальцием и гидроксильной группой ионная

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.