Сподробным пояснением ! сульфид железа (ii) массой 17,6 г обработали 7,3% соляной кислотой массой 150 г. вычислите массу выделившегося газа.

Fes + 2hcl = fecl2 + h2s  17,6 : 88 = 0,2 моль  150 %  х ,3%  х = 10,95  10,95 : 36,5 = 0,3 моль  сульфид в избытке  0,2 моль моль  0,3   х = 1,5 моль  1,5 * 34 = 51 г

Если после пропускания 1,12 л смеси метана, этана и этилена в бромную воду, взятую в достаточном количестве, осталось 0,448 л.   газов, то этилен как непредельный углеводород вступил в реакцию с бромом (это качественная реакция).остаток 0,448 л - это смесь метана и этана. их реакции горения: метан сн4+2о2=со2+2н2о               соотношение о₂ / сн₄ = 2 / 1 этан 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о    соотношение о₂ / сн₄ = 3,5 / 1. в осталось 0,448 л.   газов. на сжигание этого остатка израсходовано 1,232 л кислорода - соотношение о₂ / сн₄ =1,232 / 0,448 =  2,75 / 1. это возможно при равном соотношении метана и этана.итак, объемы газов, которые были в первоначальной смеси: метан   =           0,448 / 2 = 0,224 л,этан      =             0,448 / 2 = 0,224 л, этилен  =     1,12 - 0,448 = 0,672 л.