каждому Распределите формулы данных веществ по классам
Mn(OH)2 ; SrSO4 ; Fe(OH)3 ; Ca(OH)NO3 ; CrO ; LiH2PO4 ; Cl2O7 ; [Ag(NH3)2]OH ; ZnO ; Ba(OH)2 ; Al(OH)2Cl ; Ca(OH)2 ; LiOH ; BeO ; Cu(OH)2 ; Li2O ; Al(OH)3 ; NH3 ; CH3COOK ; SiH4 ; CS2 ; CO ; Rb2SiO3 ; N2O ; K[AlCl4] ; PCl3 ; (FeOH)2SO4 ; Na2HPO4 ; H2O ;

Несолеобразующие оксиды
Основные оксиды
Кислотные оксиды
Амфотерные оксиды
Кислоты
Нерастворимые основания
Щёлочи
Соли средние
Соли кислые
Соли основные
Соли комплексные
Летучие водородные соединения

205

398

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

sotela546hgjUlia

Химия

4,8(48 оценок)

Дано: m(cao)=28г m(h₂ для решения будем использовать уравнение реакции и формулу m=m: n, отсюда n=m: m и m=nxm 1. определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: m(cao)=40+16=56г./мольn(cao)=m(cao): m(cao)=28г.: 56г./моль=0,5моль 2. запишем уравнение реакции: cao+h₂s=h₂ o + casанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида кальция взаимодействует с 1моль сероводородной кислоты, значить если по условию в реакцию вступает 0,5моль оксида кальция то потребуется тоже 0,5моль сероводородной кислоты. n(h₂s)=0,5моль 3. определим молярную массу сероводородной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль: m(h₂s)=1х2+32=34г./моль m(h₂s)=n(h₂s) х m(h₂s)=0,5моль х 34г./моль=17г. 4. ответ: в реакцию с 20г. оксида кальция вступит сероводородная кислота массой 17г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.