Составьте окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса. Расставьте степени окисления в реакциях и определите восстановитель и окислитель 1) KMnO4 + 8 H2SO4 = 5 S + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O,

2) 3 K2S + 2 KMnO4 + 4 H2O = 2 MnO2↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

3) K2S + 2 KMnO4 –(KOH)= 2 K2MnO4 + S↓

4) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2.

5) 2Zn(NO3)2 → 2ZnО + 4NO2 + O2.

6) 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2.

7) NH4NO3 → N2O + 2H2O

8) 2NH4NO3 → 2N2 + O2 + 4H2O

3

9) NH4NO2 → N2 + 2H2O

10) Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2

:

11) 2Fe(NO3)2 → 2FeO + 4NO2 + O2 при 60°C

12) 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 при >60°C

110

408

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

frhjkvg11

Химия

4,4(47 оценок)

это 13-ый элемент - Алюминий ( Al)

Он находится в IIIА группе, но такой варивнт Вв не написали,но ответ мой вернвй на 100% :)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.