Рассчитайте значение ∆Н0 для реакции превращения глюкозы, происходящую в организме: С6Н12О6(к) → 2С2Н15ОН(ж) + 2СО2(г)

∆Н0298 С6Н12О6(к) = – 1274,5 кДж/моль

∆Н0298 С2Н15ОН(ж) = – 277 кДж/моль

∆Н0298 СО2(г) = –393,5 кДж/моль

267

419

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

katemur6969

Химия

4,6(30 оценок)

-66,5 кДж/моль

Объяснение:

ΔН0=∑n*ΔН298(продуктов)-∑n*ΔH298(исходных)=2*(-277)+2*(-393,5)-(-1274,5)=-66,5 кДж/моль

fogive

Химия

4,8(26 оценок)

Реакция спиртового брожения глюкозы:

С6Н12О6 =(кат. ферм.) =2С2Н5ОН + 2СО2

Для расчета не хватает теплоты образования СО2(г) . По моему справочнику ΔH⁰(СО2) = -393,5 кДж/моль.

Вычислим тепловой эффект реакции по следствию из закона Гесса:

ΔНр. = 2ΔH⁰(СО2) + 2ΔH⁰(С2Н5ОН) - ΔН⁰(С6Н12О6) = 2*(-393,5) + 2*(-277,6) –(-1273) = -69,2 кДж

Т. е. при брожении одного моля глюкозы выделяется 69,2 кДж теплоты.

Термохимическое уравнение можно записать двумя

1) С6Н12О6(кр) = 2С2Н5ОН (ж) + 2СО2(г) ; ΔНр. = -69,2 кДж

2) С6Н12О6 = 2С2Н5ОН + 2СО2 + 69,2 кДж

(Надеюсь, не надо объяснять, почему выделению теплоты соответствует отрицательное изменение энтальпии) .

Расчет теплоты, выделившейся при брожении 1 кг глюкозы (учитывая, что М (глюкозы) = 180 г/моль) по пропорции:

При брожении 180 г глюкозы выделяется 69,2 кДж

1000 гQ кДж

Q = 384,4 кДж (на 1 кг глюкозы)

1inks

Химия

4,4(91 оценок)

Ca(oh)2 + (nh4)2c2o4=cac2o4 + 2nh4oh реакция с оксалатом аммония качественная на ионы ca2+ идет с образованием белогокристаллического осадка оксалата кальция калий окрасит пламя горелки в фиолетовый цвет, а кальций в кирпично-красный калий даст реакцию образования белого студенистого осадка гидротартрата калия при добавлении виннокаменной кислоты (или тартрата натрия) и ацетата натрия ( лучше при пониженной температуре и потирании стенок пробирки стеклянной палочкой

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.