thebilryto0854

24.04.2020 07:53

Есть ответ 👍

Составьте ионно - молекулярные уравнения реакций.
1. H2S + Ba ( OH )2 - аш два ес плюс барий открыть скобки о аш закрыть скобки дважды.
2. H3PO4 + KOH - аш три пе о четири плюс калий о аш.
3. BaCl2 + H2SO4 - барий хлор два плюс аш два ес о четири.

270

395

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Liza6895

Liza6895

Химия

4,4(53 оценок)

4

BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O (1)

3BaS + 4H2O = Ba(HS)2 + 2Ba(OH)2 + H2S (2)

Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O (3)

Ba(HS)2 + CO2 + H2O = BaCO3 + 2H2S↑ (4)

BaCO3 =BaO + CO2↑ (5)

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2 (6)

BaCO3 +2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O (7)

MaryanaReynt1

MaryanaReynt1

Химия

4,5(83 оценок)

20

H2S + Ba ( OH )2=2 H2O + BaS

H3PO4 + 3 KOH = 3 H2O + K3PO4

BaCl2 + H2SO4 = 2 HCl + BaSO4

И ещё можешь вот так записать, ошибкой не будет:

H2S + Ba ( OH )2=BaS+2 H2O

H3PO4 + 3 KOH = K3PO4 + 3 H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl

Проверяй,я думаю,что так)

ДочьЛюци

ДочьЛюци

Химия

4,8(47 оценок)

1

k2so4 = = so4(2-)

катод: 2h2o + 2e = h2 +

анод: 2h2o - 4e = o2 + 4h(+)

2h2o = 2h2+o2

n(o2)при н.у.=v/vмолярный=11,2л/22,4л/моль=0.5моль

n(о2): n(h2)=1: 2

n(н2)=1моль

процессы на катоде:

2h2o = h2 +

n(h2): n(oh)=2: 1

n(oh)=2моль

к(+) + = кон

n(он): n(кон)=1: 1

n(кон)=2моль

m(кон)=n*m=2моль*56г/моль=112г

ответ: 112 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал