7-етил-2,7-диметил-2,5,6-трипропілектан

​

Расставяешь степени окисления атомов и в правой и в левой части. определяешь окислитель и восстановитель. потом смотришь, на сколько изменилась степень окисления восстановителя, столько электронов у него и отнимаешь. с окислителем наоборот. вот я писала уже кому-то s + h2 = h2s (в левой части ст. окисл. у всех 0, а в правой сера (-2) , водород +1s + 2е = s(-2)      степень окисл. -2h2(0) - 2е  = 2 h(+1)сера выступает окислителем (принимает электроны), а водород восстановителем (теряет электроны)4al + 3o2 = 2al2o3al(0) - 3е = al(+3)o2(0) + 4е 2o(-2) отсюда расставл. коэф-ты в левой части (4 и 3), крест-накрестfe+ 2hcl = fecl2 + h2↑fe(0) - 2е = fe(+2)2h(+) + 2e  = h2 (0)     (ст. окисл атомов в простом вещ-ве всегда равна нулю)2na + 2h2o = 2naoh + h2↑na (0) - 1е = na(+1)2н(+1) + 2е = н2 (0)в скобочках указаны степени окисления. потом с оглядкой на уравнения полуреакций (на кол-во электронов них), расставляешь коэффициенты, чтобы кол-ва принятых и отданных электронов были равны. вот в реакции аллюминия с кислородом каждый том алюминия теряет 3 эл., а каждая молекула (точнее 2 атома одной молекулы) 4 электрона принимают. чтобы этот обмен, нужно найти наим. общ. т. е. 12 и посмотреть чего сколько взять, чтобы в обмене участвовало 12 электронов. то есть алюминия (теряет 3 эл.) должно быть четыре, а кислорода (молекул о2) должно быть три. ну и о правой части не забудь.