Примеры, когда известковая вода является определяемым веществом, а когда - реактивом?

132

173

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dorisova

Химия

4,8(2 оценок)

Реактив: известковая вода (насыщенный водный раствор ca(oh)2) может применяться для определения кислотных газов: ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o ca(oh)2 + so2 = caso3↓ + h2o при дальнейшем пропускании газов осадки растворяются: caco3↓ + h2o + co2 = ca(hco3)2 caso3↓ + h2o + so2 = ca(hso3)2 известковая вода может применяться как реагент для обнаружения некоторых кислотных остатков: ca(oh)2 + co3{2-} = caco3↓ + 2oh{-} ca(oh)2 + so3{2-} = caso3↓ + 2oh{-} ca(oh)2 + sio3{2-} = casio3↓ + 2oh{-} ca(oh)2 + so4{2-} = caso4↓ + 2oh{-} 3ca(oh)2 + 2po4{3-} = ca3(po4)2↓ + 6oh{-} определяемое вещество: гидроксид кальция относится к малорастворимым электролитам (пр ~ 10^(- потому частично диссоциирует в растворе: ca(oh)2 ⇄ ca{2+} + 2oh{-} добавление большого количества щелочи сдвигает равновесие влево, недиссоциировавший гидроксид кальция может выпасть в осадок. при добавлении щавелевой кислоты к известковой воде выпадает осадок, нерастворимый в уксусной кислоте: ca(oh)2 + h2c2o4 = cac2o4↓ + 2h2o

1innic11

Химия

4,5(15 оценок)

Kcl + agno₃ = kno₃ + agcl↓; k⁺ + cl⁻ + ag⁺ + no₃⁻ = k⁺ + no₃⁻ + agcl↓; cl⁻ + ag⁺ = agcl↓. 2koh + cu(no₃)₂ = 2kno₃ + cu(oh)₂↓; 2k⁺ + 2oh⁻ + cu²⁺ + 2no₃⁻ = 2k⁺ + 2no₃⁻ + cu(oh)₂↓; 2oh⁻ + cu²⁺ = cu(oh)₂↓. na₂so₄ + ba(no₃)₂ = 2nano₃ + baso₄↓; 2na⁺ + so₄²⁻ + ba²⁺ + 2no₃⁻ = 2na⁺ + 2no₃⁻ + baso₄↓; so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓. al₂(so₄)₃ + 3bacl₂ = 2alcl₃ + 3baso₄↓; 2al³⁺ + 3so₄²⁻ + 3ba²⁺ + 6cl⁻ = 2al³⁺ + 6cl⁻ + 3baso₄↓; 3so₄²⁻ + 3ba²⁺ = 3baso₄↓; so₄²⁻ + ba²⁺ = baso₄↓.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.