Диана1Котова

01.07.2020 04:34

Химия

Есть ответ 👍

При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделилось 11,2 литра водорода.найти омегу хлороводорода. сочно нужно

208

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

максим1503889900

Химия

4,4(66 оценок)

zn+2hcl = zncl2+h2

n(h2)=11,2/22,4=0.5

n(hcl)= 1 m(hcl)=36.5

m(zn)=65/0.5=130

w(hcl)=36.5/166.5=22%

vramazanova4

Химия

4,8(54 оценок)

ответ:

объяснение:

почему рн в растворах солей отличается от нейтрального?

ответ:

1. нейтральный раствор когда соли диссоциируют в водных растворах на ионы. это соли образованные сильным основанием и сильной кислотой:

naci⇄na⁺+ci⁻

k₂so₄⇄2k⁺+so²⁻

ba(no₃)₂⇄ba²⁺+2no₃⁻

реакция среды таких растворов нейтральна. рн = 7

2. большинство соли взаимодействуют с водой. этот процесс носит название гидролиз. гидролиз – это есть процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате чего образуются слабые электролиты ( молекулы или ионы).

примеры:

1. соли, которые образованы слабым основанием и сильной кислотой гидролизуются по катиону :

2mgso₄ + 2h₂o ⇄ (mgoh)₂so₄ + h₂so₄

2mg⁺ + 2so₄²⁻ + 2hoh ⇄ 2mgoh⁺ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

mg⁺ + hoh → mgoh⁺ + h⁺

среда раствора кислая. рн < 7

2znso₄ + 2h-oh ⇄ (znoh)₂so₄ + h₂so₄

2zn²⁺ + 2so₄²⁻ + 2h-oh ⇄ 2znoh+ + so₄²⁻ + 2h⁺ + so₄²⁻

zn²⁺ + hoh → znoh⁺ + h⁺

среда раствор кислая. рн < 7

2. соли, которые образованы сильным основанием и слабой кислотой гидролизуются по аниону :

k₂so₃ + h₂o ⇄ khso₃ + koh

2k⁺ + so²⁻ + hoh ⇄ k⁺ + hso₃⁻ + k⁺ + oh⁻

so₃²⁻ + hoh → hso⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

k₃po₄ + h-oh ⇄ k₂hpo₄ + koh

3k⁺ + po₄³⁻ + h-oh ⇄ 2k⁺ + hpo₄²⁻ + k⁺ + oh⁻

po₄³⁻ + h-oh → hpo₄²⁻ + oh⁻

среда раствора щелочная. рн > 7

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.