Кизбытку карбоната калия добавили 200г раствора с массовой долей серной кислоты 5%,вычислите объём образующего газа

153

479

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Brokenheart94

Химия

4,7(99 оценок)

карбонат калий + серная кислота = сульфат калия + углекислый газ + вода

масса примеси равна 200*0.05 = 10 г тогда чистая серная кислота равна 190г,

количество серной кислоты равно 190/98=1.94моль, составляем пропорцию : 1,94/1=х/1 отсюда х=1.94моль это количество углекислого газа, дальше по формуле n=v/объём молярный, v=1.94* 22.4=43.456дм в кубе вроде так)

linamalina6996

Химия

4,5(30 оценок)

Запишем уравнение диссоциации муравьиной кислоты: уравнение диссоциации муравьиной кислотынайдем молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (hcooh) по формуле: формула нахождения молярной концентрации через массовую долю где: p – плотность раствора, ω – массовая доля растворенного вещества, m – молярная масса. молярная концентрация показывает количество растворенного вещества (моль), содержащегося в 1 л раствора. учитывая, что молярная масса муравьиной кислоты (hcooh) равна 46 г/моль и если раствор 1-процентный, то массовая доля муравьиной кислоты (hcooh) в нем 0,01 получаем: найдем равновесную концентрацию ионов водорода по формуле: формула нахождения равновесной концентрации ионов водорода где: k – константа диссоциации, с – молярная концентрация. получаем: вычислим ph раствора по формуле: формула вычисления ph раствора водородный показатель (ph) раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе. получаем: ответ: ph раствора 2,17.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.