Розчинення солі у воді здійснували задля чого?

Дано: m(feoh)₃тех. = 64 гwприм. = 10 %найти: m(fe₂o₃) и m(h₂o)решение:         термическое разложение гидроксида железа (iii): 2fe(oh)₃   = t°⇒ fe₂o₃ + 3h₂o           (на 2 моля гидроксида приходится 1 моль оксида и 3 моля воды.)      массовая доля гидроксида железа (iii) :   w(fe(oh)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 %      масса гидроксида железа (iii):   m(fe(oh)₃) = w(fe(oh)₃)*m(fe(oh)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г)      молярные массы:   м(fe(oh)₃) = 56+17*3 = 107 (г/моль)м(fe₂o₃) = 56*2+16*3 =   160 (г/моль)м(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль)      количества: n(fe(oh)₃) = m(fe(oh)₃)/m(fe(oh)₃)   ≈ 0,538 (моля)n(fe₂o₃) = (1/2)*n(fe(oh)₃)   = 0,538/2 = 0,269 (моля)n(h₂o) = (3/2)*n(fe(oh)₃) =   3*0,538/2 = 0,807 (моля)      массы продуктов реакции:   m(fe₂o₃) = n(fe₂o₃)*м(fe₂o₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г)m(н₂о) = n(h₂o)*м(н₂о)   = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г)ответ: 43,0 г fe₂o₃ и 14,5 г h₂o. (две десятые грамма потеряны при округлении)дано: m(feoh)₃тех. = 64 г wприм. = 10 % знайти: m(fe₂o₃) и  m(h₂o) рішення:       термічне розкладання гідроксиду заліза (iii): 2fe(oh)₃ = t°⇒ fe₂o₃ + 3h₂o(на 2 моля гідроксиду припадає 1 моль оксиду і 3 моля води.)       масова частка гідроксиду заліза (iii) :   w(fe(oh)₃) = 100% - wприм. = 100 % - 10 % = 90 %       маса гідроксиду заліза (iii):   m(fe(oh)₃) = w(fe(oh)₃)*m(fe(oh)₃тех.)/100% = 90*64/100 = 57,6 (г)      молярні маси: м(fe(oh) ₃ ) = 56+17*3 = 107 ( г/моль) м(fe₂o₃) = 56*2+16*3 = 160 (г/моль) м(н₂о) = 2+16 = 18 (г/моль)       хімічні кількості: n(fe(oh)₃) = m(fe(oh)₃)/m(fe(oh)₃) ≈ 0,538 (моля) n(fe₂o₃) = (1/2)*n(fe(oh)₃) = 0,538/2 = 0,269 (моля) n(h₂o) = (3/2)*n(fe(oh) ₃ ) = 3*0,538/2 = 0,807 ( моля)       маси продуктів реакції: m(fe₂o₃) = n(fe₂o₃)*м(fe₂o₃) = 0,269*160 = 43,04 ≈ 43 (г) m(н₂о) = n(h₂o)*м(н₂о) = 0,807*18 = 14,526 = 14,5 (г) відповідь: 43,0 г fe₂o₃ і 14,5 м h₂o. (дві десяті грама втрачені при округленні)