Определите тип связи в следующих соединения: аммиак ; оксид углерод (∨|) co_2; фторид цезий csf; гидрид лития lih; йодид калия ki

  аммиак  ; ковалентная полярная оксид углерод  (∨|) co_2;     ковалентная полярнаяфторид цезий csf;   ионнаягидрид лития lih;   ионнаяйодид калия ki   ионная

Nh3- кп co2-кп csf-и lih-и ki-и условные обозначения: и - ионная связь кп - ковалентная полярная связь справка: ионная связь  — прочная связь, образующаяся между атомами с большой разностью (> 1,5 по шкале полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. примером может служить соединение csf, в котором «степень ионности» составляет 97  %.рассмотрим способ образования на примере хлорида натрия nacl. электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 cl 1s2 2s2 2p6 зs2 3р5 это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. при взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. схематично это можно записать так: na. — l е —> na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня.  : cl + 1е --> .cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. между ионами na+ и cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. ионная связь  — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. образуется между типичными металлом и неметаллом. при этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. образуются ионы. ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь)  — связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом нобелевской премии ирвингом ленгмюром в 1919 году[1][2]. этот термин относился к связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом. позднее (1927 год) ф.лондон и в.гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.

Боросиликатное стекло которое и термически устойчивое (хим. стаканы, колбы, пробирки) обычное стекло (пробирки, склянки) разные виды  пластмассы (хим. воронка, части штатива) сплавы металлов, н-р: сталь, алюминий и тп (спиртовки, штативы, держатели, шпатели, ложечки для сжигания) асбест ( асбестовая сетка) резина ( пробки для склянок, части штатива, пипетки)