Обчисліть масу амоніаку, який виділиться при взаємодії 214г амоній хлориду з 214г натрій гідроксиду
221
373
Ответы на вопрос:
Пусть х г - масса исх-о р-ра h2so4, w - м.д. h2so4 в нем, тогда масса h2so4 = x*w г, а масса воды = x*(1-w) г; в x*w/98 = 0.010204*x*w моль h2so4 сод-я 0.010204*x*w*2 = 0.020408*x*w моль атомов h и 0.010204*x*w*4 = 0.040816*x*w моль атомов o, соотв-о в x*(1-w)/18 = 0.05556*x-0.05556*x*w моль h2o сод-я (0.05556*x-0.05556*x*w)*2 = 0.11112*x-0.11112*x*w моль атомов h и 0.05556*x-0.05556*x*w моль атомов o; по условию, 0.020408*x*w+0.11112*x-0.11112*x*w/(0.040816*x*w+0.05556*x-0.05556*x*w) = 3.25/2 = 1.625, откуда w = 0.3121; в пол-м олеуме х моль so3 массой 80*х г и 2*х моль h2so4 массой 98*2*х = 196*х г, в сумме по условию 80*х+196*х = 358.8, откуда х = 1.3 моль, т.е. масса h2so4 в олеуме = 196*1.3 = 254.8 г; h2so4 в олеуме = h2so4 в исх-м 31.21% р-ре h2so4+h2so4, обр-я из воды того же 31.21% р-ра h2so4; в х г 31.21% р-ра h2so4 сод-я 0.3121*х г h2so4, из х*(1-0.3121) = 0.6879*х г h2o в р-ии so3 + h2o = h2so4 пол-я (0.6879*х*98)/18 = 3.74523*х г h2so4; т.о. 0.3121*х+3.74523*х = 254.8, откуда х = 62.8 г (вар-т
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
9petya11.12.2020 10:56
-
bhawk201708.03.2023 15:50
-
UskovaV9911.05.2023 11:52
-
sonyafeldman19.04.2023 08:45
-
Elizabeth19110205.12.2020 09:27
-
Станислав92917.08.2022 05:56
-
11SOS1129.05.2020 18:18
-
dobrotina9023.03.2023 22:32
-
mashagalushko224.03.2020 21:51
-
zoyabludova1911.11.2021 03:51
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.