Закончи уравнения реакции: (парная работа) 1) Сa + HCL = 2) Mg + H2S = 3) Na + HNO3 = 4) Cu + H2SO4 = 5) Zn + Н3РО4 =

116

189

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

polli54

Химия

4,5(67 оценок)

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). при этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: h2so3+2 naoh=na2so3+2 h2oсульфит натрия (средняя соль)если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия: h2so3+naoh=nahso3+h2o гидросульфит натрия (кислая соль) диссоциация: при диссоциации соли два катиона металлов и один анион кислотного остатка.kal(so4)2 « k+ + al3+ + 2so42- mg(oh)2+hcl=mg(oh)cl+h2o гидроксохлорид магния (основная соль) основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.основные соли образуются только из многокислотных оснований. одноокислотные основания таких солей образовать не могут.диссоциация: при диссоциации соли катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.zn(oh)cl « [zn(oh)]+ + cl- « zn2+ + oh- + cl-4. двойные солидвойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). при этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: h2so3+2 naoh=na2so3+2 h2oсульфит натрия (средняя соль)если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия: h2so3+naoh=nahso3+h2o гидросульфит натрия (кислая соль) диссоциация: при диссоциации соли два катиона металлов и один анион кислотного остатка. kal(so4)2 « k+ + al3+ + 2so42-

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.