Два юних хіміка добували водень. Один з них розчиняв цинк у розчині лугу, а інший - алюміній. Обидва
отримали однакові об'єми водню (за однакових умов). Хто з них взяв для реакції більшу наважку металу і
у скільки разів?

103

324

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kocheryan86p08jni

Химия

4,5(1 оценок)

Оскільки в реакцію вступали рівні кількості металів, то більшу наважку використав юний хімік, що розчиняв залізо, оскільки його молярна маса більша за мольну масу алюмінію

ЯсминаАбд

Химия

4,4(85 оценок)

1. 2KOH+SO3=H2O+K2SO4 (сульфат калия + малодиссоциирующее в-во (вода))

2. Cu(OH)2=CuO+H2O (оксид меди 2 + вода, реакция идет при нагревании)

3. 2K+H2O=K2O+H2 (оксид калия + водород)

4. Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 (гидроксид натрия + карбонат кальция)

5. 2KOH+Na2CO3=2NaOH+K2CO3 (гидроксид натрия + карбонат калия) ps вообще, эта реакция не может идти, т к нет ни малодиссоциирующего в-ва, ни осадка, ни газа... ну если надо, то держите.

6. 3LiOH+Na3PO4=Li3PO4+3NaOH (фосфат лития + гидроксид натрия)

7. Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O (сульфат железа 2 + вода)

8. 2Na+H2O=Na2O+H2 (оксид натрия + водород)

9. 6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O (фосфат калия + вода)

10. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (карбонат кальция + вода)

11.Fe(OH)2=FeO+H2O (оксид железа 2 + вода (реакция протекает при нагревании))

12. 2LiOH+SO3=LiSO4+H2O (сульфат лития + вода)

13. Ca+H2O=CaO+H2 (оксид кальция + водород)

14. 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 (гидроксид меди 2 + сульфат калия)

15. Fe(OH)2+2HNO3=Fe(NO3)2+2H2O (нитрат железа 2 + вода)

16. 2LIOH+H2SO4=Li2SO4+2H2O (сульфат лития + вода)

17. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O (нитрат меди 2 + вода)

18. Ba+H2O=BaO+H2 (оксид бария + вода)

19. Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O (карбонат бария + вода)

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.