07.06.2021 11:15

Есть ответ 👍

Смешали растворы содержащие 22 г хлорида кальция 15 г фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.

258

422

Ответы на вопрос:

4,6(95 оценок)

моли хлорида = 22г/111 г/моль = 0,2 моль

моли хлорида/моли соли фосфата =3/1

моли соли фосфата = 0,2 моль/3 = 0,07 моль

масса соли фосфата = 0,07*310 = 21,7 г = масса осадка

3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6HCl

Объяснение:

4,7(36 оценок)

m(CaCl2) = 22 g

m(H3PO4) = 15 g

m(Ca3(PO4)2) - ?

N(CaCl2) = 22 / 111 = 0.198 mol

N(H3PO4) = 15 / 98 = 0.153 mol

0.198 mol x mol

3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HCl

3 mol 2 mol

3:0.198=2:x

3x = 0.396

x = 0.132

0.132 < 0.153

Кхм.. Фосфорная кислота взята в избытке(небольшом, но избытке), считаем массу осадка по Кальций Хлориду.

0.198 mol x mol

3CaCl2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6HCl

3 mol 1 mol

3:0.198=1:x

3x = 0.198

x = 0.066

m(Ca3(PO4)2) = 0.066 * 310 = 20.46 g

4,4(37 оценок)

6-2=4 ответ: на 4 меньше паслось коз,чем коров

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.