Расставьте коэфиценты методом электронного баланса 1)HY+H2SO4 =Y2+H2S+H20
2)Al+CuCl2=AlCl3+Cu​

Объяснение:

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

2I(-) -2e = I2(0)      4    ок-ие

в-ль

S(+6) +8e = S(-2)   1    в-ие

ок-ль

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Al(0) -3e = Al(+3)      2   ок-ие

в-ль

Cu(+2) +2e = Cu(0)   3    в-ие

ок-ль

1. находим в псэ атомные массы элементов, которые входят в состав вещества.

2. находим молекулярную массу вещества для этого складываем   все атомные массы элементов, если при элементе есть индекс, то атомную массу умножаем на него, а потом складываем.

a)

mr[ba(no₃)₂]= 137+(14+16x3)2=137 +28+80=245

2. анализируем, что в составе нитрата бария: атомная масса  элемента бария 137, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса  5атомов элемента кислорода 80, а всего их молекулярная масса  245

что бы найти массовую долю любого элемента в сложном веществе, это значить найти часть от общего. 

  3. используем формулу:   ω=m(части)÷m(общую)  ω(ba)=ar (ba)  ÷ mr=137÷245=0.56

ω%(ba)=ω(fe)×100%= 0.151x100%=56%

ω(n)=ar (2n)  ÷ mr=28÷245=0.114

ω%(n)=ω(n)×100%=0.0.114x100%=11.4%

ω(o)=ar (5o)  ÷ mr=80÷245=0.326

  ω%(o)=ω(o)×100%=32.6%

б)

находим молекулярную массу   нитрита железа:

mr[fe(no₂)₂]  = [ar(fe)+(arnx2)+(arox4)  = 56+14х2+16х4=148 2. анализируем, что в составе нитрита железа: атомная масса  элемента железа  56, атомная масса элемента азота 2атомов 28, атомная масса  4атомов элемента кислорода64, а всего их молекулярная масса  148

3. используем формулу: ω=m(части)÷m(общую)  ω(fe)=ar (fe)  ÷ mr=56÷148=0.378

ω%(fe)=ω(fe)×100%= 0.378x100%=37.8%

ω(n)=ar (2n)  ÷ mr=28÷148=0.189

ω%(n)=ω(n)×100%=0.189x100%=19%

ω(o)=ar (4o)  ÷ mr=64÷148=0.432

ω%(o)=ω(o)×100%=43.2%