Регистрация Спросить otvet5GPT
NastyaBelmesova
25.04.2021 18:55
Химия
Есть ответ 👍

Какай обьём углекислого газа(н.у.) можно получить действием избытка соляной кислоты на 120г мрамора содержащего 95% карбоната кальция? заранее

293
360
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Добрыйдемон13
Добрыйдемон13
4,7(76 оценок)

caco3+2hcl==> cacl2+h2o+co2

m(caco3)= 120*95%=114

n(caco3)=114/100=1,14

n(caco3)/n(co2)=1/1

v(co2)=1,14*22,4 =25,5 л 

Loomina
Loomina
4,4(92 оценок)

1)узнаем сколько чистого в-ва.формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

подставляем: m(в-ва)=95%*120г/100%= 114 г

  2)напишем уравнение реакции:

  114 г                             х л

caco3+2hcl====> cacl2 + co2(стрелка вверх) + h2o 

m=100г/моль                 vm=22,4л/моль

m=100г                         v=22,4 л

пропорция: 114/100=x/22,4

выводим: x=114*22,4/100=25,536 л

ответ: 25,536 л 

zhorik2006nice
zhorik2006nice
4,8(97 оценок)

1)n=m/m=26г/65г/моль=0.4моль

2)m=n*m=3моль*30г/моль=90г

3)h2+s=h2s

n(h2)=v(h2)/vm=4.48л/22.4л/моль=0.2моль

n(s)=m(s)/m(s)=4г/32г/моль=0.125моль

по уравнению реакции n(h2): n(s)=1: 1, значит h2 в избытке и считать нужно по s:

n(h2s)=0.125моль*1моль/1моль=0.125моль

v(h2s)=n(h2s)*vm=0.125моль*22.4л/моль=2.8л

4)cuso4+h2s=cus+h2so4

n(h2s)=v(h2s)/vm=0.672л/22.4л/моль=0.03моль

n(cus)=0.03моль*1моль/1моль=0.03моль

m(cus)=n(cus)*m(cus)=0.03моль*96г/моль=2.88г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS