Определите ph раствора ,в 1 л которого содержится 0,1 г naoh

Ph - это десятичный логарифм равновесной молярной концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком: ph = - lg[h⁺] для водных растворов соблюдается равенство: [h⁺]*[oh⁻] = kw при 25°с kw = 10⁻¹⁴ naoh - сильное основание (щелочь). в  водных растворах  сильные основания диссоциируют полностью: naoh = na⁺ + oh⁻ из одного моль naoh образуется один моль ионов oh⁻. равновесная молярная концентрация гидроксид-ионов равна молярной концентрации растворенной щелочи: [oh⁻] = cм(naoh). рассчитаем молярную концентрацию naoh. для этого сначала найдем n - количество naoh, исходя из m -  массы naoh и m - молярной массы naoh: n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 0.1 г / m(naoh) = 0.1 г / 40 г/моль = = 0,0025 моль. cм(naoh)  = n(naoh) / v(раствор) = 0,0025 моль / 1 л = 0,0025 моль/л. [oh⁻] = cм(naoh) = 0,0025 моль/л от [oh⁻] переходим к [h⁺]: [h⁺]*[oh⁻] = 10⁻¹⁴ [h⁺] = 10⁻¹⁴/[oh⁻] = 10⁻¹⁴/0,0025 = 4*10⁻¹² ph = - lg 4*10⁻¹² = 11,4 ответ: ph  = 11,4

1)h2so4+ 2koh = k2so4 + 2h2o2)h2so4 + na3po4 - нет реакции3)h2so4 + bao = baso4 + h2o 4)h2so4 + co2 - нет реакции