Вода+масло
что это за примесь
и как их разделить

Соли  - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.1) свойства на примере na₂so₄ : 1. диссоциация водных растворов и расплавов: na₂so₄ ⇄ 2na + so₄2, обменные реакции:   другими солями  bacl₂ + na₂so₄ = baso₄↓ + 2nacl  2). свойства солей на примере других солей: 1. диссоциация в водных растворах или расплавах: naci⇄na⁺ +ci⁻ai₂(so₄)₃⇄2ai³⁺ + 3so₄²⁻2. термическое разложение. caco₃ = cao + co₂↑ ­2cu(no₃)₂ = 2cuo + 4no₂­  + o₂↑ nh₄cl = nh₃↑­  + hcl­ ↑ 3.    обменные реакции:   с кислотами    agno₃ + hcl =agcl↓ + hno₃ основаниями fe(no₃)₃ + 3naoh = fe(oh)₃↓ + 3nano₃ и другими солями   cacl₂ + na₂sio₃= casio₃ + 2nacl  4.            окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона: 2kmn⁺⁷o₄ + 16hcl⁻ = 2mn⁺²cl₂+ 2kcl + 5cl₂⁰­  + 8h₂o 5. электролиз водных растворов солей: электролиз раствора карбоната натрия: na₂co₃⇄2na⁺ co₃²⁻   натрий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион co₃²⁻  тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. происходит электролиз воды: h₂o ⇔ h⁺ + oh⁻ катод (k⁻):   2h₂o + 2e⁻ = h₂ + 2oh⁻ анод (а⁺):     4oh⁻ - 4e⁻- = 2h²o + o₂ суммарный процесс: 2h₂o = 2h₂ + o₂ 6. электролиз расплавов солей: электролиз расплава йодида бария: bai₂ ⇔ba⁺² + 2i⁻ процесс на катоде (–)  ba⁺² + 2е  = ba⁰ процесс на аноде (+)  2i⁻ – 2е⁻ = 2l⁰,  2l⁰ = l₂ суммарный процесс: bai₂ + электролиз =ba⁰ + i₂⁰