1. Взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов называют: 1) гидролиз
2) пиролиз
3) диссоциация
4) электролиз
2. Укажите верное утверждение:
1) гидролиз соли протекает только при нагревании
2) соль реагирует с водой, если в составе соли имеются ионы, которые могут связываться с ионами Н+ или ОН–
3) фенолфталеин в нейтральной среде становится малиновым
4) соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, реагируют с водой
3. Лакмус краснеет в растворе соли:
1) Сульфата железа(II)
2) Карбоната натрия
3) Хлорида натрия
4) Нитрата калия
4. Установите соответствие между типом соли и средой ее водного раствора:
СОЛИ
А) соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
Б) соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием
В) соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
Г) соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
СРЕДА РАСТВОРА
1) среда нейтральная
2) среда кислая
3) среда щелочная
5. Кислую среду имеет водный раствор соли:
1) KI
2) AlCl3
3) Na2CO3
4) KNO3
6. Установите соответствие между индикатором и изменением окраски раствора сульфата алюминия.
ИНДИКАТОР
А) метилоранж
Б) фенолфталеин
В) лакмус
ОКРАСКА РАСТВОРА СОЛИ
1) не меняется
2) красный
7. Формула соли, не подвергающаяся гидролизу:
1) Na2S
2) K2SO4
3) Na3PO4
4) MgSO4
8. Щелочная среда в растворе:
1) CuSO4
2) KI
3) Na2SiO3
4) NaNO3
9. Водный раствор вещества хорошо проводит электрический ток и не изменяет окраску индикатора фенолфталеина. Укажите формулу вещества:
1) K2SO4
2) CН3OH
3) H3РО4
4) NaOH
10. Фенолфталеин станет малиновым в растворе:
1) КCl
2) ZnSO4
3) Na2CO3
4) NaNO3

271

455

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

АндрейXXXМ

Химия

4,4(70 оценок)

3,3,4,3,2,1,4,2,4

Объяснение:

всё нормально чувак это же так легко

Кирвалидзе

Химия

4,8(36 оценок)

N=5 (моль) формула глюкозы: c6h12o6 m(c6h12o6)=6*12+12*1+6*16=180(г/моль) m=n*m=5*180=900(г)

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.