Вычислите объем и массу водорода выдевшегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты.

190

467

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Сталкер027

Химия

4,5(41 оценок)

1)вычислим сколько вообще серной кислоты участвовало в реакции.формула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%

m(в-ва) =49%*100г/100%=49 г

2)напишем уравнение реакции:

49 г хл

zn+h2so4===> znso4+h2

m=98г/моль vm=22,4л/моль

m= 98 г v=22,4 л

пропорция: 49/98=x/22,4

=> x=49*22,4/98=11,2 л

3)найдём массу h2. v(h2)=v/vm

v(h2)=11,2/22,4=0,5 моль

m(h2)=v*m=2г/моль*0,5 моль=1 г

ответ: v(h2)=11,2л; m(h2)1г

Dima687464376

Химия

4,4(43 оценок)

Тут может быть несколько случаев: x₂o xo xo₂ x₂o₃ xo₃ x₂o₅ x₂o₇ рассчитаем молекулярную массу этого оксида: mr = d(по h₂)*2 = 40*2 = 80 последние два варианта исключаются: x₂o₇ и x₂o₅, потому что их молекулярная масса больше 80, за счет кислорода. поэтому остаются только они: x₂o xo xo₂ x₂o₃ xo₃ рассмотрим первый случай: x₂o пусть атомная масса х = х, тогда: 2х+16 = 80 х = 32 - сера, вроде бы хорошо, но что-то не нравится мне соединение s₂o больно неустойчиво, поэтому проверим остальные. xo х + 16 = 80 х = 64 - медь, cuo - не является газообразным, не подходит нам. далее xo₂ x + 32 = 80 х = 48 - ti, tio₂ - тоже не газ, отбрасываем. x₂o₃ 2x + 48 = 80 x = 16 - кислород, оксид кислорода - бред сумасшедшего) xo₃ x + 48 = 80 x = 32 - все таки сера) атомная масса элемента образующего оксид 32

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.