Как при одного реактива можно распознать уксусный альдегид и глицерин? напишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления

163

438

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Dashaegor540

Химия

4,4(17 оценок)

cu(oh)21) cu(oh)2 + 2c3h5(он)3 > > > [cu(c3h8o3)2](oh)2(синий раствор)2) реакция медного зеркала ch3coh + 2cu(oн)2 ===> cu2o + 2h2o + ch3cooh (t)

NezNeika

Химия

4,4(60 оценок)

При проведении расчетов в титриметрическом методе анализа удобно пользоваться понятием об эквиваленте. В кислотно-основном титровании эквивалент это — реальная или виртуальная частица, которая соответствует одному иону водорода H+. Например, HCl или NaOH соответствуют одному эквиваленту, а в частицах H2SO4 и Ba(OH)2 содержится по два эквивалента. Нормальность – это количество эквивалента в одном литре (1 л = 1 дм3). Если концентрации реагирующих веществ C выражать в нормальностях (молярных концентрациях эквивалентов), то будет выболняться равенство C1V1=C2V2, где V — объем раствора.

Рассмотрим титрование соляной кислоты HCl (это — сильная кислота) раствором гидроксида натрия NaOH. Выведем математические соотношения и построим кривую титрования, которая необходима для выбора кислотно-основного индикатора.

Этапы титрования.

Исходный раствор сильной кислоты, концентрацию которого мы хотим определить в ходе титрования.

[H+]=C0(HCl)

При добавлении щелочи к раствору кислоты протекает реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H2O

В любой момент с начала добавления щелочи к кислоте до эквивалентного количества мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе по формуле:

[H+]=C0V0−CTVTV0+VT

где V0 и VT — объемы растворов кислоты и щелочи (титранта), соответственно, CT — нормальность раствора щелочи.

В точке, когда добавлено эквивалентное количество основания, в растворе содержится только соль сильной кислоты и сильного основания. Концентрация ионов водорода в этом растворе определяется константой равновесия реакции диссоциации воды — ионным произведением воды.

H2O⇄H++OH−

[H+]=Kw−−−√=10−14−−−−−√=10−7моль/л

При избытке добавленной щелочи сначала можно рассчитать концентрацию ионов OH−, а затем, через ионное произведение воды, рассчитать концентрацию H+.

[OH−]=CTVT−C0V0V0+VT

[H+]=Kw[OH−]

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.