Как при одного реактива можно распознать уксусный альдегид и глицерин? напишите уравнения реакций и укажите условия их осуществления

cu(oh)21) cu(oh)2 + 2c3h5(он)3 > > > [cu(c3h8o3)2](oh)2(синий раствор)2) реакция медного зеркала ch3coh + 2cu(oн)2 ===> cu2o + 2h2o + ch3cooh (t)

При проведении расчетов в титриметрическом методе анализа удобно пользоваться понятием об эквиваленте. В кислотно-основном титровании эквивалент это — реальная или виртуальная частица, которая соответствует одному иону водорода H+. Например, HCl или NaOH соответствуют одному эквиваленту, а в частицах H2SO4 и Ba(OH)2 содержится по два эквивалента. Нормальность – это количество эквивалента в одном литре (1 л = 1 дм3). Если концентрации реагирующих веществ C выражать в нормальностях (молярных концентрациях эквивалентов), то будет выболняться равенство C1V1=C2V2, где V — объем раствора.

Рассмотрим титрование соляной кислоты HCl (это — сильная кислота) раствором гидроксида натрия NaOH. Выведем математические соотношения и построим кривую титрования, которая необходима для выбора кислотно-основного индикатора.

Этапы титрования.

Исходный раствор сильной кислоты, концентрацию которого мы хотим определить в ходе титрования.

[H+]=C0(HCl)

При добавлении щелочи к раствору кислоты протекает реакция нейтрализации

NaOH + HCl = NaCl + H2O

В любой момент с начала добавления щелочи к кислоте до эквивалентного количества мы можем рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе по формуле:

[H+]=C0V0−CTVTV0+VT

где V0 и VT — объемы растворов кислоты и щелочи (титранта), соответственно, CT — нормальность раствора щелочи.

В точке, когда добавлено эквивалентное количество основания, в растворе содержится только соль сильной кислоты и сильного основания. Концентрация ионов водорода в этом растворе определяется константой равновесия реакции диссоциации воды — ионным произведением воды.

H2O⇄H++OH−

[H+]=Kw−−−√=10−14−−−−−√=10−7моль/л

При избытке добавленной щелочи сначала можно рассчитать концентрацию ионов OH−, а затем, через ионное произведение воды, рассчитать концентрацию H+.

[OH−]=CTVT−C0V0V0+VT

[H+]=Kw[OH−]

Объяснение: