11расставить коэффициенты методом эл.баланса:NaBr+H2SO4= Br+SO2+Na2SO4+H2OKI+H2SO4= I2+ K2SO4+H2O Поманите

148

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

086Alex

Химия

4,4(66 оценок)

2NaBr + 2H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + Na₂SO₄ + 2H₂O

2Br⁻ - 2e → Br₂⁰ | 2 | 1

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴ | 2 | 1

8KI + 5H₂SO₄ → 4I₂ + 4K₂SO₄ + 4H2O + H₂S

2I⁻ - 2e → I₂⁰ | 8 | 4

S⁺⁶ + 8e → S⁻² | 2 | 1

lemon234

Химия

4,6(81 оценок)

Окислительно-восстановительными реакциями называютпроцессы, которые изменением степеней окисле-ния атомов или ионов. степень окисления — условный заряд ато-ма в соединении, вычисленный из предположения, что все связи всоединении носят чисть ионный характер. окислитель — вещест-во, которое принимают электроны, восстановитель — вещество,которое электроны. окисление – процесс отдачи электро-нов. восстановление — процесс присоединения электронов. дляопределения и расстановки коэффициентов в овр существует не-сколько способов. одним их них является метод электронного ба-ланса. сущность данного метода в следующем: общее количество электронов, отданных восстановителем,должно быть равно общему количеству электронов, принятыхокислителем.применим данный метод для расстановки коэффициентов вуравнении реакции: н3аsо3 + кмnо4 + н2sо4 → н3аsо4 + мnso4 + к2so4 + н2о.58напишем схему окислительно-восстановительной реакции, рас-ставив степени окисления над всеми элементами: н3+аs+3о3−2 + к+мn+7о4−2 + н2+s+6о4−2 → н3+аs+5о4−2 ++ мn+2s+6о4−2 + к2+s+6о4−2 + н2+о−2из уравнения следует, что степень окисления мышьяка до реак-ции была +3, а после реакции стала +5; степень окисления марганцаизменилась с +7 до +2. отражаем это изменение степеней окисле-ния в электронных уравнениях: ноквосстановитель: аs+3 – 2е = аs+5 5 (процесс окисления); 10окислитель: мn+7 + 5е = мn+2 2 (процесс восстановления).найдя наименьшее общее кратное (нок) между числами 2 и 5,определяем, что молекул восстановителя должно быть 5, а молекулокислителя 2, т. е. находим соответствующие коэффициенты вуравнении реакции перед восстановителем, окислителем и продук-тами окисления и восстановления.уравнение будет иметь вид: 5 н3аsо3 + 2 кмnо4 + 3 н2sо4 = 5 н3аsо4 + 2 мnso4 + к2so4 ++ 3 н2о.различают следующие типы окислительно-восстановительныхреакций: межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисле-ния — самовосстановления (диспропорционирования).межмолекулярными называются реакции, в которых окисли-тель и восстановитель входят в состав различных молекул: cu0 + 2 hn+5o3 → cu+2(no3)2 + 2 n+4o2 + h2o.внутримолекулярные окислительно-восстановительные реак-ции — реакции, в которых и окислитель, и восстановитель, являясьразличными элементами, входят в состав одной молекулы: 2кcl+5o3-2 → 3o20 + 2 kcl-1.реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования) — реакции, в которых и окислитель, и восстановительявляются атомами одного и того же элемента в одной и той же мо-лекуле: 3i2 0 + 6naoh → 5nai-1 + nai+5o3 + 3 h2o .окислительно-восстановительные реакции лежат в основе про-цессов превращения энергии в электрическую, а такжев процессах, вызываемых протеканием электрического тока черезрастворы или расплавы электролитов (проводники второго рода).это гальванические и топливные элементы, аккумуляторы, гальва-нопластика и гальваностегия; методы обработ-ки (эхо) и рафинирования металлов; синтез важнейших -ских продуктов и др.многие процессы также являются окислительно-восстановительными: дыхание животных и человека; усвоение уг-лекислого газа и выделение кислорода растениями; обмен веществи ряд других биологических процессов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.