.( ) По уравнению реакции СаСО3 =СаО + СО2 рассчитайте массу оксида кальция, который образуется при разложении 200 г карбоната кальция, содержащего 20% негорючих примесей.

176

Ответы на вопрос:

4,4(100 оценок)

ответ: 89,6 г

Дано:

m'(CaCO3) = 200 г

ω(прим.) = 20% или 0,2

Найти:

m(CaO)-?

Объяснение:

Находим массу чистого карбоната кальция:

m(CaCO3) = m'(CaCO3) - m'(CaCO3)*ω(прим.) =

= 200 г - 200 г*0,2 = 160 г

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль

М(СаО) = 56 г/моль

Составляем УХР:

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР видно, что n(CaO) = n(CaCO3); n(CaO) = 1.6 моль

Находим массу оксида кальция:

m(CaO) = n*M = 1,6 моль*56 г/моль = 89,6 г

ответ: 89,6 г

4,5(83 оценок)

2al+6hcl→2alcl₃+3h₂ v(h₂ m(al)=2,7g n=m/m n(al)=2,7/27=0,1моль n(h₂ 0,1/2=x/3 2x=0,1*3=0,3 x=0,3÷2=0,15моль v=vm*n v(h₂)=22,4*0,15=3,36л

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.