При взаимодействии 80 г гидроксида калия и раствора сульфата меди (II) массой 200 г, в котором 80% соли, выпадает осадок. Определите его массу.

m(KOH) = 80 g

m(р-ра) = 200 g

W(CuSO4) = 80%

m(осадка) - ?

N(KOH) = 80 / 56 = 1.4 mol

N(CuSO4) = 160 / 160 = 1 mol

Видно что KOH в недостатке, CuSO4 в избытке. Ищем по KOH.

В осадок выпадает нерастворимый Гидроксид Меди(II).

1.4 mol                                    x mol

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

2 mol                                       1 mol

2:1.4 = 1:x

2x = 1.4

x = 0.7

m(Cu(OH)2) = 0.7*98 = 68.6 g.

Дано: ∨(fe) = 0,2 моль m(анионов)/m(катионов)=1,87 ∨(hcl) - ? m(fe) = 56 г/моль m(fecl₂) = 127 г/моль m(hcl) = 36,5 г/моль fe + 2hcl = fecl₂ + h₂↑ из уравнения реакции видно, что  ∨(fe) =  ∨(fecl₂) = 0,2 моль m(fecl₂) = 0,2 моль*127 г/моль = 25,4 г 127 г fecl₂ cодержит 56 г fe²⁺ и 71 г cl⁻ 25,4 г fecl₂ x г fe²⁺ и   у г cl⁻ x=m(fe²⁺) = 11,2 г у=m(cl⁻) = 14,2 г в растворе после реакции осталась масса катионов водорода и анионов хлора соляной кислоты: m(h⁺) =  ∨(h⁺)*m(h) =  ∨ m(cl⁻) =  ∨(cl⁻)*m(cl) = 35,5∨   14,2+35,5∨/11.2+∨=1.87 ∨=0.2 моль m(h⁺) = 0,2 моль * 1 г/моль = 0,2 г m(cl⁻) = 0,2 моль * 35,5 г/моль = 7,1 г m(анионов) = 14,2 г + 7,1 г = 21,3 г m(катионов) = 11,2 г + 0,2 = 11,4 г из уравнения реакции видно, что с 0,2 моль железа прореагировало 0,4 моль hcl и после реакции соляной кислоты осталось в растворе 0,2 моль. для реакции было взято соляной кислоты 0,6 моль. ответ: 0,6 моль.